Практична робота 2 з хімії 9. Інструкція до виконання практичної роботи
У цьому додатку є інструкції практичних робіт для учнів 9-х класів.
«Практична робота №1 – 9 кл»
Практична робота №1 Мета роботи: Досвідченим шляхом довести амфотерність алюмінію Довести якісний склад CaCO3. Устаткування: Штатив з пробірками Реактиви: Варіант 1 Завдання 1.
Висновок: Завдання 2
Висновок: Завдання3.Довести якісний склад CaCL 2
Висновок: | Практична робота №1 Отримання сполук металів та вивчення їх властивостей Інструктаж з техніки безпеки. Мета роботи: Досвідченим шляхом довести амфотерність алюмінію Довести якісний склад FeSO 4. Устаткування: Штатив з пробірками Реактиви: AlCl 3, NaOH, HCl, FeSO 4, BaCl 2, K 3. Варіант 2 Завдання 1.Визначити залежить результат реакції від порядку зливання реагентів.
Висновок: Завдання 2. Дослідження властивостей, отриманого Al(OH)3.
Висновок: Завдання3.Довести якісний склад FeSO 4
Висновок: |
Перегляд вмісту документа
«Практична робота №2 – 9 кл»
Практична робота №2 Інструктаж з техніки безпеки. Мета роботи: Розв'язання експериментальних завдань, що складаються з ланцюжка перетворень Устаткування: Штатив з пробірками Реактиви Варіант 1: MgSO 4 - MgCl 2 - Mg (OH) 2 - MgSO 4
Висновок: | Практична робота №2 Здійснення ланцюжка хімічних перетворень металів Інструктаж з техніки безпеки. Ціль робіты: Розв'язання експериментальних завдань, які з ланцюжка перетворень. Устаткування: Штатив з пробірками Реактиви: Сульфат міді CuSO 4 , луг NaOH , соляна кислота HCl , Fe (скріпка). Варіант 2: CuSO 4 -Cu (OH) 2 - CuO - Cu
Висновок: |
Перегляд вмісту документа
«Практична робота №3 – 9 кл»
Практична робота №3 Інструктаж з техніки безпеки. Мета роботи Обладнання: Реактиви Хід роботи Завдання 1. Завдання2. 4 . Завдання 3. |
Практична робота №3 Розв'язання експериментальних завдань на тему «Підгрупа кисню» Інструктаж з техніки безпеки. Мета роботи: Закріпити теоретичні знання якісних реакцій на практиці Обладнання:Штатив з пробірками, чашка для випарювання, утримувач, спиртування. Реактиви: Індикатор фенолфталеїн, AgNO 3 , BaCl 2 , NaOH , H 2 SO 4 , HCl , NaCl , KI , ZnSO 4 . Хід роботи Завдання 1.Визначити в якій пробірці якусь із речовин знаходиться NaOH, H2SO4, HCl. Завдання2.Навести якісні реакції для речовин NaCl, KI, ZnSO 4 . Завдання 3.Отримати з CuO , Cu SO 4 і CuSO 4 ∙5H 2 O . |
Перегляд вмісту документа
«Практична робота №5-9 кл»
Практична робота №5.
Одержання оксиду вуглецю ( IV ) та вивчення його властивостей.
Мета роботи: _________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
Обладнання: ________________________________________________________________
Реактиви:
Назва | Хімічна формула |
Соляна кислота | |
Вапняна вода | |
Карбонат натрію |
Запобіжні заходи: _____________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
Хід роботи:Оформіть результати роботи у вигляді таблиці
Назва досвіду | Що робили? | Що спостерігали? | Рівняння хімічної реакції (у молекулярному, повному, скороченому іонному вигляді) |
Одержання вуглекислого газу та вивчення його властивостей | CaCO 3 + HCl = H 2 O + CO 2 ↔ Н 2 CO 3 + Ca(OH) 2 = |
||
Досвід №2. Взаємоперетворення карбонатів та гідрокарбонатів | CO 2 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 + CO 2 + H 2 O ↔ Ca(HCO 3 ) 2 t˚C → |
||
Досвід №3. Розпізнавання карбонатів | Na 2 CO 3 + HCl = |
Висновок (заповніть пропуски):
Оксид вуглецю (IV) у лабораторії можна отримати ________________________________________
_____________________________________________________________________________________
Виявлено такі властивості CO2:
Фізичні __________________________________________________________________________Хімічні __________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
При пропущенні вуглекислого газу через вапняну воду спочатку утворюється _____________ карбонат кальцію, який ________________ в надлишку вуглекислого газу.
Гідрокарбонат кальцію термічно ____________________, при нагріванні _______________ з утворенням ______________________.
Усі карбонати можуть вступати у реакцію з ________________ кислотами з утворенням _________________, ця реакція є ________________________________________________________________________________________________.
Перегляд вмісту документа
«Практична робота №4-9 кл»
Практична робота № 4. (9 клас)
Тема:«Отримання аміаку та вивчення його властивостей»
Мета: Отримати аміак та ознайомитися з властивостями водного розчину аміаку.
Обладнання та реактиви:
Інструкція для виконання практичної роботи.
Повторіть за підручником питання: одержання та властивості аміаку, аміачної води та солей амонію. Після цього приступайте до роботи.
Досвід №1. Отримання аміаку .
Зберіть пристрій для отримання аміаку.
У фарфорову філіжанку насипте чотири лопаточки хлориду амонію і дві лопаточки гідроксиду кальцію. Суміш перемішайте лопаткою та насипте в суху пробірку. Закрийте її пробкою з газовідвідною трубкою та зміцніть у лапці штатива (зверніть увагу на нахил пробірки із сумішшю). На газовідвідну трубку надягніть суху пробірку для збирання аміаку і отвір її закрийте ватним тампоном.
Пробірку з сумішшю хлориду амонію і гідроксиду кальцію злегка прогрійте (2-3 рухами полум'я), а потім нагрівайте там, де знаходиться суміш. Для виявлення аміаку піднесіть до отвору перевернутої вгору дном пробірки вологий фенолфталеїновий папірець. Виявивши аміак, піднесіть до отвору пробірки скляну паличку, змочену розчином соляної кислоти. Що спостерігаєте? Який хімічний склад твердих частинок (диму), що утворюються? Напишіть рівняння реакції.
Припиніть нагрівання суміші. Пробірку, в якій зібрано аміак, обережно зніміть з газовідвідної трубки, тримаючи її вгору дном (кінець газовідвідної трубки відразу після зняття з неї пробірки з аміаком закрийте шматочком мокрої вати).
Негайно закрийте отвір знятої пробірки великим пальцем і опустіть у посудину з водою. Палець відніміть лише під водою. Що спостерігаєте? Чому вода піднялася у пробірці? Знову закрийте отвір пробірки під водою пальцем і вийміть її з посудини.
Дайте відповідь на питання
1. Чому пробірку із сумішшю речовин для отримання аміаку потрібно зміцнювати в лапці штатива похило з піднятим дном?
2. Чому аміак збирають у перегорнуту вгору дном пробірку? Які ще гази можна збирати у такий спосіб?
3. Як довести, що у водному розчині аміаку містяться гідроксид-іони?
З отриманим водним розчином аміаку проробіть такі досліди.
Вивчення властивостей водного розчину аміаку
Досвід №1. У пробірку налийте 2-3 мл водяного розчину аміаку і додайте 2-3 краплі фенолфталеїну. Який колір розчину? Нагрійте розчин до кипіння. Як зміниться фарбування розчину? Чим викликана ця зміна?
Досвід №2. Налийте в пробірку 2-3 мл водяного розчину аміаку. Додайте 2-3 краплі фенолфталеїну та приливайте по краплях розчин сірчаної кислоти до зникнення малинового забарвлення. Чому зникло забарвлення? Напишіть іонні рівняння реакції.
Складіть звіт про роботу. Зробіть висновок.
Назва досвіду. | Спостереження. Малюнки. | Рівняння реакцій | |
Всі відеодосвіди з цієї роботи можна переглянути на сайті Цифрові освітні ресурси.
Перегляд вмісту документа
«Практичні роботи 9 клас обладнання та реактиви»
Практичні роботи 9 клас
Назва роботи | Обладнання та реактиви |
|
Отримання сполук металів та вивчення їх властивостей | Устаткування: Штатив з пробірками Реактиви: AlCl 3, NaOH, HCl, CaCL 2, AgNO 3. |
|
Здійснення ланцюжка хімічних перетворень металів | Устаткування: Штатив з пробірками Реактиви: Сульфат магнію MgSO 4 , луг NaOH , хлорид барію ВаCl 2 . |
|
Підгрупа кисню | Обладнання:Штатив з пробірками, чашка для випарювання, утримувач, спиртування. Реактиви: Індикатор фенолфталеїн, AgNO 3 , BaCl 2 , NaOH , H 2 SO 4 , HCl , NaCl , KI , ZnSO 4 . |
|
Отримання аміаку та вивчення його властивостей | Обладнання та реактиви: спиртівка, металевий штатив, пробка з газовідвідною трубкою, лопаточка, фарфорова чашка, скляна паличка, 5 пробірок, ватний тампон, кристалізатор, наповнений наполовину водою, фенолфталеїновий папірець; хлорид амонію, гідроксид кальцію, розчин аміаку (1%), розчин сірчаної кислоти (1:5), розчин соляної кислоти (1:3). |
|
Одержання вуглекислого газу, вивчення його властивостей | Устаткування: штатив з пробірками, пробка з газовідвідною трубкою. Реактиви: мармур, соляна кислота, вапняна вода, карбонат натрію. |
Практична робота № 1
по темі: "»
Мета роботи:
Обладнання:
Хід роботи
1. Пристрій штативу
2.Пристрій спиртування
3.Посуд
4.Фільтрування
3. вкласти у вирву;
"8 клас"
Практична робота № 1
по темі: "Правила техніки безпеки під час роботи у хімічному кабінеті. Прийоми поводження з лабораторним обладнанням та нагрівальними приладами»
Інструктаж з техніки безпеки.
Мета роботи:Ознайомитись із пристроєм та основними прийомами поводження з лабораторним обладнанням.
Обладнання:Штатив, спиртування, лабораторний посуд.
Хід роботи
1. Пристрій штативу(намалювати штатив, позначити його складові)
2.Пристрій спиртування(намалювати спиртівку, позначити її складові)
3.Посуд(намалювати пробірки, колби, хімічну склянку)
4.Фільтрування
1. приготувати фільтрувальний папір;
2. змочити фільтрувальний папір;
3. вкласти у вирву;
4. рідину наливають, по скляній паличці, спрямовуючи її на стінку вирви;
5. фільтрат, стікає по стінці склянки, а не в центр, щоб не виплескувався.
Знайти у тексті визначення фільтрату, осаду та процесу фільтрування.
Практична робота №2
по темі: « Спостереження за змінами, що відбуваються з свічкою, що горить, та їх опис»
Ціль: спостерігати фізичні та хімічні явища при горінні свічки.
Обладнання: предметне скло, свічка, сірники, суха пробірка, тримач.
Скло - тендітний матеріал, що має малий опір при ударі і незначну міцність при згинанні. Категорично забороняється використовувати посуд, що має тріщини та відбиті краї.
Пробірку закріплюють у тримачі так, щоб від шийки пробірки до тримача була відстань 1 – 1, 5 см.
Предметне скло спочатку прогрівають повністю, а потім вносять в зону темного конуса свічки, що горить.
Перша допомога при опіках:
Перша допомога при порізах:
Досвід №1. Фізичні явища під час горіння свічки.
Засвітіть свічку. Ви побачите, як починає танути парафін біля ґнота, утворюючи круглу калюжку. Який процес тут має місце?
Досвід №2. Виявлення продуктів горіння у полум'ї.
Візьміть предметне скло, закріпіть у тримачі ( т/б), внесіть у зону темного конуса свічки, що горить, і потримайте 3 – 5 с. Швидко підніміть скло, подивіться на нижню площину. Поясніть, що з'явилося.
Суху пробірку закріпіть у тримачі ( т/б), переверніть вгору дном і тримайте над полум'ям до запітніння. Поясніть явище, що спостерігається.
Практична робота № 3
по темі: "Аналіз грунту та води»
Ціль: визначити склад ґрунту, навчитися фільтрувати та випарювати рідину.
Обладнання: дві пробірки, лійка, паперовий фільтр, скляна паличка, предметне скло, спиртовка, скляний циліндр із водою, пробка, універсальний індикаторний папір.
Інструкція з техніки безпеки:
Предметне скло закріплюється в тримачі в одного з країв акуратно. При цьому враховується, що скло - тендітний матеріал і може тріснути, якщо на нього сильно натиснути.
У процесі випарювання води із ґрунтової витяжки спочатку прогрівається все предметне скло, а потім крапля рідини на ньому.
Перша допомога при порізах:
а) в першу чергу, необхідно зупинити кровотечу (пов'язка, що давить, перетискання судини);
б) якщо рана забруднена, бруд видаляють лише навколо неї, але в жодному разі – із глибинних шарів рани. Шкіру навколо рани знезаражують йодною настойкою чи розчином діамантової зелені;
в) після обробки рану закривають стерильною серветкою так, щоб перекрити краї рани, і щільно прибинтовують звичайним бинтом;
г) після отримання першої допомоги звернутися до медпункту.
Перша допомога при опіках:
Опік першого ступеня обробляють етиловим спиртом, потім для зняття больових відчуттів гліцерином і накладають суху стерильну пов'язку. У решті випадків накладають стерильну пов'язку після охолодження місця опіку і звертаються до медпункту.
Досвід №1. Механічний аналіз ґрунту.
У пробірку вміщено ґрунт. Прилийте до неї воду, об'єм якої повинен бути в 3 рази більший за об'єм грунту. Закрийте пробкою пробірку і ретельно струшуйте 1 - 2 хвилини. Спостерігайте за осадом частинок ґрунту та структурою опадів. Опишіть та поясніть свої спостереження.
Досвід №2. Отримання ґрунтового розчину та досліди з ним.
Приготуйте паперовий фільтр, вставте його в чисту пробірку та профільтруйте отриману в першому досвіді суміш ґрунту та води. Перед фільтруванням суміш не слід струшувати. Грунт залишиться на фільтрі, а зібраний у пробірці фільтрат є ґрунтовою витяжкою (грунтовий розчин).
Декілька крапель цього розчину за допомогою скляної палички помістіть на предметне скло і потримайте його над полум'ям спиртування ( т/б) до випарювання води. Що спостерігаєте? Поясніть.
Візьміть універсальний індикаторний папір, нанесіть на нього скляною паличкою ґрунтовий розчин. Зробіть висновок щодо результатів своїх спостережень.
Практична робота № 4
по темі: "Приготування розчину цукру та визначення масової частки його в розчині»
Інструктаж з техніки безпеки
Ціль:навчитися зважувати на лабораторних терезах, визначати об'єм рідини за допомогою мірного циліндра, готувати розчин з певною масовою часткою речовини.
Обладнання та реактиви:хімічна склянка, паличка для перемішування, мірний циліндр, лабораторні ваги, ваги; цукор, вода.
Порядок виконання роботи
Розрахуйте масу цукру та масу води, необхідні для приготування необхідного вам розчину, використовуючи формул:
m (речовини) =m (розчину) · ω(речовини)
m
(H
2
O
) =
m
(розчину) -m
(речовини)
Розрахунки наведіть у звіті про практичну роботу.
Визначте об'єм води, що відповідає обчисленій масі, використовуючи формулу: V =m
· ρ.
Пам'ятайте, що для води ρ = 1 г/мл.
Розрахунок наведіть у звіті про практичну роботу.
За допомогою мірного циліндра відміряйте обчислений об'єм води. Перелийте воду у хімічну склянку.
На лабораторних терезах зважте обчислену масу цукру. Всипте цукор склянку з водою.
Перемішайте вміст хімічної склянки до повного розчинення цукру.
Зробіть висновок про те, що необхідно для приготування розчину з певною масовою часткою розчиненої речовини.
Практична робота № 5
по темі: "Ознаки хімічних реакцій»
Ціль: розглянути приклади хімічних реакцій та виявити їх ознаки.
Обладнання: пробірки, мідний дріт, спиртування, оксид міді (II), розчин сірчаної кислоти, мармур, розчин соляної кислоти, розчини хлориду заліза (III) та роданіду калію, розчини сульфату натрію та хлориду барію.
Інструкція з техніки безпеки:
Якщо запалити спиртування відразу ж після зняття ковпачка, спалахує плівка спирту на шийці спиртування саме на тому місці, де ковпачок прилягає до шийки. Полум'я проникає під диск із трубкою, і пари спирту всередині резервуару спалахують. Може статися вибух та викид диска разом із ґнотом. Щоб уникнути цього, підніміть на кілька секунд диск з ґнотом для видалення парів. Якщо трапиться запалення пари, швидко відставте убік предмети (зошит для практичних робіт) і покличте вчителя.
Запалене спиртування не можна переносити з місця на місце, не можна також запалювати одне спиртування безпосередньо від іншого. Для запалювання спиртування користуйтеся сірниками.
Гасити спиртування можна тільки одним способом - накрити полум'я ґнота ковпачком. Ковпачок повинен бути завжди під рукою.
Кислоти – їдкі речовини. Руйнують і дратують шкіру, слизові оболонки.
Наливати кислоту треба так, щоб при нахилі склянки етикетка, щоб уникнути її псування, виявлялася зверху.
З'єднання міді у вигляді пилу при попаданні на шкіру, особливо в місцях мікротравм, можуть спричинити подразнення, призвести до алергії у легкій формі.
Працювати зі з'єднаннями барію потрібно так, щоб не допустити їх потрапляння в рот, оскільки вони токсичні. Для отримання тяжкого отруєння достатньо дози масою менше 0,5г. Після завершення роботи ретельно помити руки із милом під проточною водою.
Перша допомога при порізах:
а) в першу чергу, необхідно зупинити кровотечу (пов'язка, що давить, перетискання судини);
б) якщо рана забруднена, бруд видаляють лише навколо неї, але в жодному разі – із глибинних шарів рани. Шкіру навколо рани знезаражують йодною настойкою чи розчином діамантової зелені;
в) після обробки рану закривають стерильною серветкою так, щоб перекрити краї рани, і щільно прибинтовують звичайним бинтом;
г) після отримання першої допомоги звернутися до медпункту.
Перша допомога при опіках:
Опік першого ступеня обробляють етиловим спиртом, потім для зняття больових відчуттів гліцерином і накладають суху стерильну пов'язку. У решті випадків накладають стерильну пов'язку після охолодження місця опіку і звертаються до медпункту.
Перша допомога при попаданні кислоти на шкіру рук:
Краплі кислоти, що потрапили на шкіру, струсіть і ретельно змийте великою кількістю води, а потім обробіть уражену поверхню 2% розчином питної соди.
Перша допомога при отруєнні солями барію:
Промити шлунок 1% розчином сульфату натрію чи сульфату магнію.
Досвід №1 Прожарювання мідного дроту.
Спаліть спиртовку. Візьміть тигельними щипцями мідну поволоку і внесіть в полум'я. Через деякий час приберіть дріт із полум'я. Що спостерігаєте?
Досвід №2 Взаємодія карбонату натрію із соляною кислотою.
Покладіть у невелику хімічну склянку трохи карбонату натрію. Налийте в хімічну склянку стільки соляної кислоти, щоб натрію карбонат покрився нею. Що спостерігаєте?
Запаліть скіпку і внесіть її в склянку. Що спостерігаєте?
Складіть звіт, заповнивши таблицю.
Досвід №3 Взаємодія хлориду амонію з гідроксидом натрію.
Покладіть у пробірку трохи хлориду амонію. Налийте в пробірку стільки розчину натрію гідроксиду, щоб хлорид амонію покрився ним. Ретельно струсіть. Обережно понюхайте пробірку.
Складіть звіт, заповнивши таблицю.
Досвід №4 Взаємодія сульфату міді ( II ) з гідроксидом натрію.
Налийте в пробірку 2 мл розчину гідроксиду натрію, а потім додайте до неї 2-3 краплі сульфату міді (II). Що спостерігаєте?
Складіть звіт, заповнивши таблицю.
Досвід №5 Взаємодія гідроксиду міді ( II ) із соляною кислотою.
До гідроксиду міді (II) прилийте трохи розчину соляної кислоти. Обережно струсіть. Що спостерігаєте?
Складіть звіт, заповнивши таблицю.
Досвід №6 Горіння спирту
Налийте у чашку 2 мл етилового спирту. Обережно підпаліть його. Що спостерігаєте? Складіть звіт, заповнивши таблицю.
Досвід №7 Розкладання малахіту
Насипте в пробірку невелику кількість малахіту. Нагрійте його в полум'ї спиртівки. Що спостерігаєте?
Складіть звіт, заповнивши таблицю.
Що робили | Спостереження | (Ознака хімічної реакції) |
Практична робота № 6
по темі: "Властивості кислот, основ, оксидів та солей»
Ціль:здійснити на практиці реакції, що характеризують властивості кислот, основ, оксидів та солей.
Обладнання та реактиви:штатив із пробірками; сірчана кислота, фосфорна кислота, цинк, залізо, оксид міді (II), гідроксид натрію, нітрат срібла, хлорид барію, карбонат натрію, фосфат натрію, хлорид міді (II), фенолфталеїн.
Інструктаж з техніки безпеки:
Хід роботи
Що робили | |
Досвід 1 |
|
Досвід 2 |
|
Порядок виконання роботи
Досвід 1.Здійсніть реакції, що характеризують властивості розчину сірчаної кислоти:
а) кислота + метал = сіль + H2
б) кислота + основний оксид = сіль + Н2О
в) кислота + основа = сіль + Н2О
г) кислота + сіль = сіль + кислота
Досвід 2. Виконайте реакції, що характеризують властивості хлориду міді (II ):
а) сіль + метал = сіль + метал
б) сіль + луг = основа ↓ + сіль
в) сіль + кислота = сіль + кислота
г) сіль + сіль = сіль + сіль↓
Складіть рівняння виконаних реакцій у молекулярному та іонному вигляді.
Практична робота № 7
по темі: "Розв'язання експериментальних завдань»
Ціль:експериментальним шляхом здійснити поставлені завдання.
Обладнання та реактиви:штатив із пробірками; сульфат міді (II), гідроксид натрію, хлорид барію, сульфат натрію, сульфат магнію, карбонат натрію, соляна кислота, фенолфталеїн.
Інструктаж з техніки безпеки
Хід роботи
Що робили | Спостереження та рівняння хімічних реакцій | Висновок про тип хімічної реакції |
Досвід 1. |
||
Досвід 2 |
||
Порядок виконання роботи
Досвід 1.Здійсніть реакції, схеми яких дано:
а) Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4
б) CO 3 2- + 2H + = H 2 O + CO 2
в) ВІН - + Н + = Н2О
У таблицю запишіть спостереження та рівняння реакцій у молекулярному повному та скороченому та іонному вигляді.
Досвід 2Користуючись розчинами, що знаходяться на столі, отримайте:
а) гідроксид міді (II)
б) карбонат магнію
Спостереження запишіть у таблицю. Складіть рівняння реакцій у молекулярному, повному та скороченому іонному вигляді.
Перегляд вмісту документа
"9 клас"
Практична робота № 1
по темі: "Здійснення ланцюжка хімічних перетворень»
Інструктаж з техніки безпеки.
Мета роботи: Розв'язання експериментальних завдань, що складаються з ланцюжка перетворень
Устаткування: Штатив з пробірками
Реактиви (1в.): Сульфат магнію MgSO 4 , луг NaOH , хлорид барію ВаCl 2 .
Реактиви (2в.): Сульфат міді CuSO 4 , луг NaOH , соляна кислота HCl , Fe (скріпка).
Варіант 1: MgSO 4 - MgCl 2 - Mg (OH) 2 - MgSO 4
Рівняння реакцій | ||
MgSO 4 + Mg 2+ + SO 4 2- + | ||
MgCl 2 + Mg 2+ + 2Cl - + | ||
Mg (OH) 2 + |
Висновок:
Варіант 2: CuSO 4 -Cu (OH) 2 - CuO - Cu
Рівняння реакцій | ||
CuSO 4+ | ||
Cu (OH) 2 | ||
CuO + |
Висновок:
Практична робота № 2
Опис матеріалу: Представлені розробки всього практичного курсу з хімії у 9 класі (Програма курсу хімії для 8-9 класів загальноосвітніх установ. Автори: Н.Є. Кузнєцова, І.М. Титова, Н.М. Гара). Наведено зразки оформлення практичних робіт з можливими відповідями учнів, інструктивні картки до практичних робіт. Кожна практична робота супроводжується правилами техніки безпеки. Курсивом виділено передбачувані відповіді учнів.
Список використаної литературы:
1. Підручник: Кузнєцова Н.Є., Титова І.М., Гара Н.М.; за ред. Н. Є. Кузнєцової. Хімія. – М.: Вентана – Граф, 2011.
2. Маршанова Г.Л. Техніка безпеки у шкільній хімічній лабораторії. Збірник інструкцій та рекомендацій. - М: Аркті, 2002.
3. Гара Н.Н., Зуєва М.В. У хімічній лабораторії. Робочий зошит для учнів 9 класу загальноосвітніх установ. – М.: Вентана – Граф, 2007.
Малюнок 1
Малюнок 2
Малюнок 3
Практична робота №1
Варіант №1
Мета роботи: Розв'язання експериментальних завдань, що складаються з ланцюжка перетворень
Устаткування: Штатив з пробірками
Реактиви: Сульфат магнію MgSO 4 , луг NaOH , хлорид барію ВаCl 2 , сірчана кислота Н 2 SO 4
MgSO 4 - MgCl 2 – Mg(OH) 2 - MgSO 4
Рівняння реакцій | Спостереження |
|
MgSO 4 + Mg 2+ + SO 4 2- + | ||
MgCl 2 + Mg 2+ + 2Cl - + | ||
Mg (OH) 2 + |
Висновок:
Практична робота №1
Здійснення ланцюжка хімічних перетворень металів
Варіант 2
Інструктаж з техніки безпеки.
Ціль робіты: Розв'язання експериментальних завдань, які з ланцюжка перетворень.
Устаткування: Штатив з пробірками, спиртовка, сірники, тримач для пробірок.
Реактиви: Сульфат міді CuSO 4 , луг NaOH , сірчана кислота Н 2 SO 4
CuSO 4 -Cu(OH) 2 – CuO – Cu SO 4
Рівняння реакцій | Спостереження |
|
CuSO 4+ | ||
Cu (OH) 2 | ||
CuO + |
Висновок:
«Практична робота №2»
Практична робота №2
Інструктаж з техніки безпеки.
Мета роботи
Устаткування: Штатив з пробірками
Реактиви:
Варіант 1
Завдання 1.
Рівняння реакцій | Спостереження |
|
AlCl 3 + NaOH = | ||
NaOH + AlCl 3 = |
Висновок:
Завдання 2
Рівняння реакцій | Спостереження |
|
Al(OH) 3 + НCl = | ||
Al(OH) 3 + NaOH = |
Висновок:
Завдання3.
Рівняння реакцій | Спостереження |
|
CaCl 2 + | ||
CaCl 2 + |
Висновок:
Практична робота №2
Отримання та властивості сполук металів
Інструктаж з техніки безпеки.
Мета роботи: Досвідченим шляхом довести амфотерність алюмінію .
Устаткування: Штатив з пробірками
Реактиви: AlCl 3 , NaOH , HCl , FeSO 4 , BaCl 2 , K 3 .
Варіант 2
Завдання 1.Визначити залежить результат реакції від порядку зливання реагентів.
Рівняння реакцій | Спостереження |
|
AlCl 3 + NaOH = | ||
NaOH + AlCl 3 = |
Висновок:
Завдання 2. Дослідження властивостей, отриманого Al(OH) 3 .
Рівняння реакцій | Спостереження |
|
Al(OH)3 + НCl = | ||
Al(OH) 3 + NaOH = |
Висновок:
Завдання3.Довести якісний склад FeSO 4
Рівняння реакцій | Спостереження |
|
FeSO 4 + K 3 = | ||
FeSO 4 + |
Висновок:
Перегляд вмісту документа
«Практична робота №3»
Практична робота №3
Інструктаж з техніки безпеки.
Мета роботи
Устаткування: штатив із пробірками.
Реактиви: NaOH, K 2 CO 3 , BaCl 2 , індикаторний папір, H 2 SO 4 , алюмінієва пудра.
Варіант №1
Хід роботи
Завдання1 . Визначити в якій пробірці знаходиться кожна з речовин: NaOH, K2CO3, BaCl2.
Спостерігаємо:
Висновок:
2.Визначимо індикаторним папером пробірку в якій знаходиться луг:
Пробірка №1- колір: …
№2- колір: …
№3- колір: …
Висновок:у пробірці № … знаходиться луг.
3.Приливаємо в пр № … H 2 SO 4
(.).
Висновок:у пробірці № … знаходиться……..
Задача2. Отримати NaAlO 2 з Al .
1.Додамо в пробірку з алюмінієвою пудрою надлишок лугу:
(Спостереження, рівняння реакцій, висновки.)
Що роблю? | Що спостерігаю? | Рівняння реакції чи висновки |
Практична робота №3
Розв'язання експериментальних завдань на розпізнавання та одержання речовин
Інструктаж з техніки безпеки.
Мета роботи: навчитися досвідченим шляхом визначати та отримувати речовини.
Устаткування: штатив із пробірками.
Реактиви: Na 2 SO 4 , CaCO 3 , KCl , BaCl 2 , HCl , залізна тирса.
Варіант №2
Хід роботи
Завдання1 . Визначити в якій пробірці знаходиться кожна з речовин: Na 2 SO 4 CaCO 3 KCl .
1. Приливаємо у кожну пробірку Н2О.
Спостерігаємо розчинення речовин: …
Висновок:у пробірці № … знаходиться ……..
2.Додамо в пробірку HCl:
(Спостереження, рівняння реакцій.)
Висновок:у пробірці № … знаходиться ……..
3.Приливаємо в пр № … BaCl 2
(Спостереження, рівняння реакцій, висновки.)
Висновок:у пробірці № … знаходиться ……..
Задача2 . ОтриматиFeCl 2 зFe .
Додамо в пробірку із залізною тирсою HCl:
(Спостереження, рівняння реакцій, висновки.)
Результати оформити у вигляді таблиці:
Що роблю? | Що спостерігаю? | Рівняння реакції чи висновки |
Перегляд вмісту документа
«Практична робота №4»
Практична робота №4
Розв'язання експериментальних завдань на тему «Підгрупа кисню»
Інструктаж з техніки безпеки.
Мета роботи: закріпити теоретичні знання якісних реакцій на практиці
Обладнання:штатив із пробірками, чашка для випарювання, спиртування.
Реактиви: індикатор фенолфталеїн, AgNO 3 , BaCl 2 , NaOH , H 2 SO 4 , HCl , NaCl , KI , ZnSO 4 .
Хід роботи
Завдання 1.Визначити в якій пробірці знаходиться, кожна з речовин: NaOH, H2SO4, HCl. (Стор.147 №4).
Висновок:пробірці № ... знаходиться .....
Завдання2.Навести якісні реакції для речовин: NaCl, KI, ZnSO 4 . (Стор.147 №6).
Висновок:якісними реактивами на іони ….. є ……
Завдання 3.Отримати з CuO , CuSO 4 і CuSO 4 ∙5H 2 O .(стр147 №7).
Висновок:
Результати оформити у вигляді таблиці:
Що роблю? | Що спостерігаю? | Рівняння реакції чи висновки |
Перегляд вмісту документа
«Практична робота №5»
Практична робота №5
Інструктаж з техніки безпеки.
Мета роботи
Устаткування: штатив із пробірками.
Реактиви: NH 4 Cl, NaOH, HCl, CaCO 3 , AgNO 3 , BaCl 2 , Na 2 SO 4 , K 2 CO 3 , Na 2 SiO 3
Варіант 1
Хід роботи
Завдання 1. Доведіть досвідченим шляхом, що склад хлориду амонію входять Cl - іNH 4 +
Висновок:
Завдання 2 Na 2 SO 4 , K 2 CO 3 , Na 2 SiO 3 . Визначте, яка речовина знаходиться у кожній пробірці. Наведіть рівняння реакції в молекулярному, повному та скороченому іонному вигляді.
Висновок:
Результати оформити у вигляді таблиці:
Що роблю? | Що спостерігаю? | Рівняння реакції чи висновки |
Практична робота №5
Вирішення експериментальних завдань на тему «Підгрупа азоту та вуглецю»
Інструктаж з техніки безпеки.
Мета роботи: навчитися досвідченим шляхом визначати якісний склад речовини
Устаткування: штатив із пробірками.
Реактиви: NH 4 Cl, NaOH, HCl, CaCO 3 , AgNO 3 , BaCl 2 , ZnCl 2 , K 2 CO 3 , Na 2 SiO 3
Варіант 2.
Хід роботи
Завдання 1. Доведіть досвідченим шляхом, що склад сульфату амонію входять SO 4 2- іNH 4 + іони. Наведіть рівняння реакції в молекулярному, повному та скороченому іонному вигляді.
Висновок:
Завдання 2. У пробірках знаходяться кристалічні речовини: ZnCl 2 , K 2 CO 3 , Na 2 SiO 3 , Визначте, яка речовина знаходиться в кожній пробірці. Наведіть рівняння реакції в молекулярному, повному та скороченому іонному вигляді.
Висновок:
Результати оформити у вигляді таблиці:
Що роблю? | Що спостерігаю? | Рівняння реакції чи висновки |
Перегляд вмісту документа
«Практична робота №6»
Практична робота №6
Інструктаж з техніки безпеки.
Мета роботи: навчитися досвідченим шляхом отримувати, збирати та розпізнавати вуглекислий газ
Устаткування: штатив з пробірками, лучинка, сірники
Реактиви: HCl , CaCO 3 .
Варіант 1.
Хід роботи
1. Провести досвід отримання СО 2
Спостереження:
2. Скласти рівняння реакції, отримання 2 в молекулярному, повному і скороченому іонному вигляді.
4. Привести спостереження розпізнавання СО 2
Що роблю? | Що спостерігаю? | Рівняння реакції та висновки |
Висновок:
Практична робота №6
Отримання, збирання та розпізнавання газів
Інструктаж з техніки безпеки.
Мета роботи: навчитися досвідченим шляхом отримувати, збирати та розпізнавати водень
Устаткування: штатив з пробірками, сірники.
Реактиви: HCl цинк
Варіант 2.
Хід роботи
1. Провести досвід отримання Н 2
Спостереження
2. Скласти рівняння реакції, одержання Н 2 у молекулярному, повному та скороченому іонному вигляді.
3. Дати характеристику реакції (оборотність, ендо-екзотермічність, сполуки – розкладання тощо)
4. Навести спостереження розпізнавання Н 2
Оформити результат у вигляді таблиці:
Що роблю? | Що спостерігаю? | Рівняння реакції та висновки |
Висновок:
Практична робота №6
Отримання, збирання та розпізнавання газів
Інструктаж з техніки безпеки.
Мета роботи: навчитися досвідченим шляхом отримувати, збирати та розпізнавати кисень
Устаткування: штатив з пробірками, сірники, лучинка.
Реактиви: КМПО 4
Варіант 3.
Хід роботи
1. Провести досвід отримання Про 2
Спостереження
2. Скласти рівняння реакції, одержання Про 2 у молекулярному, повному та скороченому іонному вигляді.
3. Дати характеристику реакції (оборотність, ендо-екзотермічність, сполуки – розкладання тощо)
4. Навести спостереження розпізнавання Про 2
Оформити результат у вигляді таблиці:
Що роблю? | Що спостерігаю? | Рівняння реакції та висновки |
Висновок:
Перегляд вмісту документа
«Практ 2 змінено»
Практична робота №2
Отримання та властивості сполук металів
Інструктаж з техніки безпеки.
Мета роботи: Досвідченим шляхом довести амфотерність алюмінію Довести якісний склад CaCO3.
Устаткування: Штатив з пробірками
Реактиви: AlCl 3 , NaOH , HCl , CaCL 2 , AgNO 3 , Na 2 3
Варіант 1
Хід роботи
Завдання 1.Визначити залежить результат реакції від порядку зливання реагентів.
б) до NaOH додайте AlCl 3
Завдання 2. Дослідження властивостей, отриманого Al(OH) 3 .
б) Al (OH) 3 + NaOH =
Завдання3.Довести якісний склад CaCL 2
Проведіть досвід: а) CaCl 2 + ……
б) CaCl 2 + …….
зробіть висновок, результати занесіть до таблиці:
Практична робота №2
Отримання та властивості сполук металів
Інструктаж з техніки безпеки.
Мета роботи
Устаткування: Штатив з пробірками
Реактиви: AlCl 3 , NaOH , HCl , FeSO 4 , BaCl 2 , K 3 .
Варіант 2
Хід роботи
Завдання 1.Визначити залежить результат реакції від порядку зливання реагентів.
Проведіть досвід: а) до AlCl 3 додайте NaOH
б) до NaOH додайте AlCl 3
Зробіть висновок, результати занесіть до таблиці:
Завдання 2. Дослідження властивостей, отриманого Al(OH) 3 .
Проведіть досвід: а) Al (OH ) 3 + НCl =
б) Al (OH) 3 + NaOH =
зробіть висновок, результати занесіть до таблиці:
Завдання3.Довести якісний склад FeSO 4
Проведіть досвід: а) FeSO 4 + K 3 =
б) FeSO 4 + …….
зробіть висновок, результати занесіть до таблиці:
Зробіть загальний висновок про виконану роботу.
9 клас. Практична робота № 1. ОТРИМАННЯ АМФОТЕРНОГО ГІДРОКСИДУ І ДОСЛІДЖЕННЯ ЙОГО ВЛАСТИВОСТЕЙ. Хід роботи. А) Виконати досліди та оформити роботу. ДОСВІД 1. Отримання гідроксиду алюмінію. У пробірку налити невелику кількість хлориду алюмінію та по краплях долити до нього гідроксид натрію. Що спостерігаєте? Результати досвіду оформити до таблиці. Досвід виконати тричі. Рисунок досвіду Зрівняння реакцій Висновки ДОСВІД 2. Взаємодія з кислотами. До гідроксиду алюмінію акуратно по краплях долити розчин азотної кислоти. Що спостерігаєте? Результати досвіду оформити до таблиці. Рисунок досвіду Зрівняння реакцій Висновки ДОСВІД 3. Взаємодія з лугами. До гідроксиду алюмінію акуратно по краплях долити гідроксид натрію. Що спостерігаєте? Результати досвіду оформити до таблиці. Рисунок досвіду Зрівняння реакцій Висновки ДОСВІД 4. Розкладання нерозчинних гідроксидів. Акуратно прогрійте пробірку із гідроксидом алюмінію. Що спостерігаєте? Результати досвіду оформити до таблиці. Рисунок досвіду Зрівняння реакцій Висновки Б) Зробити заключний висновок у всій роботі. В) Забрати робоче місце.
9 клас. Практична робота № 1. ОТРИМАННЯ АМФОТЕРНОГО ГІДРОКСИДУ І ДОСЛІДЖЕННЯ ЙОГО ВЛАСТИВОСТЕЙ. 3 пробірки, азбестова сітка, ковпачок, сірники, склянка для сміття, пальне, пробіркотримач, AlCl3, NaOH, HNO3.
9 клас. Практична робота № 2. РОЗІЗНАВАННЯ КАТІОНІВ МЕТАЛІВ. Хід роботи. А) Виконати досліди та оформити роботу. ДОСВІД 1. Розпізнавання Na+ На мідному дроті в полум'ї пальника прогріти кристалічну сіль хлориду натрію. Що спостерігаєте? Результати досвіду оформити до таблиці. Рисунок досвіду Зрівняння реакцій Висновки ДОСВІД 2. Розпізнавання Са2+ У пробірку налити розчин хлориду кальцію та долити до нього розчин карбонату натрію. Що спостерігаєте? Результати досвіду оформити до таблиці. Рисунок досвіду Рівняння реакцій Висновки ДОСВІД 3. Розпізнавання В2+ У пробірку налити розчин хлориду барію і прилити до нього розчин сірчаної кислоти. Що спостерігаєте? Результати досвіду оформити до таблиці. Рисунок досвіду Зрівняння реакцій Висновки ДОСВІД 4. Розпізнавання Аg+ У пробірку налити розчин соляної кислоти та долити до нього краплю нітрату срібла. Що спостерігаєте? Результати досвіду оформити до таблиці. Рисунок досвіду Зрівняння реакцій Висновки ДОСВІД 5. Розпізнавання Al3+ У пробірку налити розчин хлориду алюмінію та прилити до нього по краплях розчин гідроксиду натрію. Що спостерігаєте? Результати досвіду оформити до таблиці. Рисунок досвіду Зрівняння реакцій Висновки ДОСВІД 6. Розпізнавання Fe2+ У пробірку налити розчин хлориду заліза (II) і долити до нього розчин гідроксиду натрію. Що спостерігаєте? Результати досвіду оформити до таблиці. Рисунок досвіду Зрівняння реакцій Висновки Досвід 7. Розпізнавання Fe3+
У пробірку налити розчин хлориду заліза (III) та долити до нього розчин гідроксиду натрію. Що спостерігаєте? Результати досвіду оформити до таблиці. Рисунок досвіду Зрівняння реакцій Висновки Б) Зробити заключний висновок у всій роботі. В) Забрати робоче місце. 9 клас. Практична робота № 2. РОЗІЗНАВАННЯ КАТІОНІВ МЕТАЛІВ. 6 пробірок, мідна тяганина, азбестова сітка, пальне, ковпачок, сірники, склянка для сміття, пробіркотримач, NaCl (крист.), CaCl2 , Na2CO3, BaCl2, H2SO4, AgNO3, HCl, AlCl3, NaOH, FeCl2, FeCl3.
9 клас. Практична робота № 3. ЗДІЙСНЕННЯ ПРАКТИЧНИМ ШЛЯХОМ ланцюжків перетворень. 1 варіант. CuSO4 Cu(OH)2 Cu(NO3)2 CuO Реактиви та обладнання: азбестова сітка, ковпачок, пальне, сірники, склянка для сміття, пробіркотримач, 3 пробірки, CuSO4, NaOH, HNO3. 2 варіант. AlCl3 Al(OH)3 Al2(SO4)3 Na Реактиви та обладнання: 3 пробірки, AlCl3, NaOH, H2SO4. 3 варіант. FeSO4 Fe(OH)2 FeO FeCl2 Реактиви та обладнання: азбестова сітка, ковпачок, пальне, сірники, склянка для сміття, пробіркотримач, 3 пробірки, FeSO4, NaOH, HCl. 4 варіант. Fe2(SO4)3 Fe(OH)3 FeCl3
Fe2O3 Реактиви та обладнання: азбестова сітка, ковпачок, пальне, сірники, склянка для сміття, пробіркотримач, 3 пробірки, Fe2(SO4)3, NaOH, HCl. 9 клас. Практична робота № 8. РОЗІЗНАВАННЯ ВАЖЛИВИХ АНІОНІВ. Хід роботи. А) Виконати досліди та оформити роботу. ДОСВІД 1. Розпізнавання Cl До розчину хлориду натрію долити невелику кількість нітрату срібла. Що спостерігаєте? Результати досвіду оформити до таблиці. Рисунок досвіду Зрівняння реакцій Висновки ДОСВІД 2. Розпізнавання SO4 У пробірку налити розчин сульфату натрію і долити до нього розчин хлориду барію. Що спостерігаєте? Результати досвіду оформити до таблиці. 2 Рисунок досвіду Зрівняння реакцій Висновки ДОСВІД 3. Розпізнавання СО3 У пробірку налити розчин карбонату натрію і долити до нього розчин сірчаної кислоти. Що спостерігаєте? Результати досвіду оформити до таблиці. 2 Рисунок досвіду Зрівняння реакцій Висновки ДОСВІД 4. Розпізнавання РО4 У пробірку налити розчин фосфату натрію і долити до нього краплю нітрату срібла. Що спостерігаєте? Результати досвіду оформити до таблиці. 3 Рисунок досвіду Зрівняння реакцій Висновки ДОСВІД 5. Розпізнавання SiO3 У пробірку налити розчин силікату натрію і прилити до нього по краплях розчин сірчаної кислоти. Що спостерігаєте? Результати досвіду оформити до таблиці. 2
Рисунок досвіду Зрівняння реакцій Висновки ДОСВІД 6. Розпізнавання I У пробірку налити розчин іодиду натрію і долити до нього розчин нітрату срібла. Що спостерігаєте? Результати досвіду оформити до таблиці. Рисунок досвіду Зрівняння реакцій Висновки ДОСВІД 7. Розпізнавання Br У пробірку налити розчин хлориду броміду натрію і долити до нього розчин нітрату срібла. Що спостерігаєте? Результати досвіду оформити до таблиці. Рисунок досвіду Зрівняння реакцій Висновки ДОСВІД 8. Розпізнавання NO3 У пробірку налити невелику кількість нітрату натрію та прилити до нього невелику кількість концентрованої сірчаної кислоти та мідь. Обережно підігрійте пробірку. Що спостерігаєте? Результати досвіду оформити до таблиці. Рисунок досвіду Зрівняння реакцій Висновки ДОСВІД 9. Розпізнавання S2 У пробірку налити розчин сульфіду натрію і долити до нього розчин сірчаної кислоти. Що спостерігаєте? Результати досвіду оформити до таблиці. Рисунок досвіду Зрівняння реакцій Висновки ДОСВІД 10. Розпізнавання ВІН На індикаторний папірець капнути краплю гідроксиду натрію. Що спостерігаєте? Результати досвіду оформити до таблиці. Рисунок досвіду Зрівняння реакцій Висновки Б) Зробити заключний висновок у всій роботі. В) Забрати робоче місце.
9 клас. Практична робота № 8. РОЗІЗНАВАННЯ ВАЖЛИВИХ АНІОНІВ. Р А К Т І В И І О Б О У Д О В А Н І Е. 9 пробірок, індикаторний папір, склянка з водою, скляна паличка, азбестова сітка, пальне, сірники, склянка для сміття, ковпачок, пробіркотримач, NaCl , Na2SO4, Na2CO3, Na3PO4, Na2SiO3, NaI, NaBr, NaNO3, Na2S, NaOH, AgNO3, BaCl2, H2SO4, H2SO4 (конц.), Cu.
9 клас. Практична робота № 9. РІШЕННЯ ЕКСПЕРИМЕНТАЛЬНИХ ЗАВДАНЬ. Досвід 1. Отримати нітрат міді (II) двома різними способами. Записати рівняння реакцій у молекулярній та іонних формах. Результати дослідів оформити до таблиці. Досвід 2. Довести якісний склад кислот: 1 варіант: соляна кислота 2 варіант: сірчана кислота 3 варіант: фосфорна кислота. Записати рівняння реакцій у молекулярній та іонних формах. Результати досвіду оформити до таблиці.
Рисунок досвіду Рівняння реакцій Висновки Досвід 3. Практичним шляхом здійснити ланцюжок перетворень: Mg Записати рівняння реакцій у молекулярній та іонній формах. Результати дослідів оформити до таблиці. Mg(OH) MgCl Mg(NO 3)2 → 2 → → 2 Рисунок досвіду Зрівняння реакцій Висновки Зробити заключний висновок щодо роботи. Забрати робоче місце. 9 клас. Практична робота № 9. РІШЕННЯ ЕКСПЕРИМЕНТАЛЬНИХ ЗАВДАНЬ. О Б О Р У Д О В А Н І Є І Р Е А К Т І В И. CuO, HNO3, CuCl2, NaOH, Mg, HCl, 1 варіант: індикаторний папір, склянка з водою, скляна паличка, AgNO3. 2 варіант: індикаторний папір, склянка з водою, скляна паличка, BaCl2, H2SO4. 3 варіант: індикаторний папір, склянка з водою, скляна паличка, AgNO3, H3PO4.