0 3 riešenie. Výpočet koncentrácie roztokov
riešenie na vonkajšie použitie
Majiteľ / registrátor
PHARMTSENTR VILAR, JSC
Medzinárodná klasifikácia chorôb (ICD-10)
C84.0 Hubová mykóza L40 Psoriáza L63 Alopecia areata L81 Iné poruchy pigmentácieFarmakologická skupina
Fotosenzibilizujúci liek
farmaceutický účinok
Fotocitlivý prostriedok. Senzibilizuje pokožku na pôsobenie svetla: pri ožiarení UV lúčmi stimuluje melanocyty k tvorbe endogénneho kožného pigmentu melanínu. Aplikácia spolu s UV žiarením pomáha obnoviť pigmentáciu pokožky pri vitiligu.
Ako fotocitlivý prostriedok v kombinácii s UFO:
Vitiligo;
Alopecia areata a alopecia totalis;
Plesňová mykóza;
Psoriáza.
Precitlivenosť;
Akútna gastritída;
Peptický vred žalúdka a dvanástnika;
Pankreatitída;
Hepatitída;
Cirhóza pečene;
Cukrovka;
Kachexia;
Arteriálna hypertenzia;
Dekompenzované endokrinné choroby;
Tyreotoxikóza;
Tuberkulóza;
Choroby krvi;
Chronické srdcové zlyhanie;
Zhubné a benígne nádory;
Tehotenstvo;
Obdobie laktácie;
Šedý zákal;
Viaceré pigmentované névy.
C. opatrnosť - vek detí (do 5 rokov), starší vek (nad 60 rokov).
Bolesť hlavy, závraty, palpitácie, kardialgia, dyspepsia, nauzea, gastralgia. V prípade predávkovania slnečným a umelým UV žiarením - akútna dermatitída (návaly kože, opuchy, pľuzgiere).
špeciálne pokyny
V prípade depigmentácie kože (leukodermie) spojenej s deštrukciou melanocytov je neúčinná.
Je potrebné pacientov varovať pred možnosťou vzniku bulóznej dermatitídy kombináciou ožarovania lézií ortuťovo-kremennou lampou a vystavenia slnečnému žiareniu. Je potrebné prísne dodržiavať predpísaný radiačný režim.
V letných mesiacoch sa odporúča kombinovať liečbu s dávkovaným slnečným žiarením, aby sa zabránilo kumulatívnemu účinku umelého a prírodného UV žiarenia.
Najlepší účinok sa pozoruje u mladých ľudí s krátkou anamnézou ochorenia, u brunetiek a u ľudí náchylných na úpal.
Liečba sa má uskutočňovať pod prísnym lekárskym dohľadom.
V prípade poruchy funkcie pečene
Kontraindikované pri hepatitíde a cirhóze pečene.
Starší ľudia
C. opatrnosť - staroba (staršia ako 60 rokov).
Aplikácia počas tehotenstva a laktácie
Kontraindikované na použitie počas tehotenstva a laktácie.
V kombinácii s ožarovaním (UV vlnové dĺžky 320 - 390 nm).
Navonok sa na lézie aplikuje 0,3% roztok 1 hodinu pred ožiarením. Pri psoriáze sa procedúry vykonávajú 4-krát týždenne (pondelok, utorok, štvrtok, piatok), pri iných ochoreniach - 3 - 4-krát týždenne. UV ožarovanie začína 1/2 biodózy, postupne sa zvyšuje na 5-6 biodóz, čo zodpovedá dĺžke ožarovania od 1-2 do 10-15 minút. Celkový počet expozícií je 15-20.
Vnútri, po jedle, umyté mliekom v dávke 0,8 mg / kg (najvyššia jednotlivá dávka - 80 mg) raz 2 hodiny pred UV ožiarením.
Výrobca: LLC "Farmland" Bieloruská republika
ATC kód: D08AF01
Farmaceutická skupina:
Forma uvoľňovania: Kvapalné dávkové formy. Riešenie na vonkajšie použitie.
Všeobecné charakteristiky. Zloženie:
Účinná látka: 0,2 g furacilínu, 9 g chloridu sodného.
Pomocné látky: voda na injekciu - do 1 litra.
Antimikrobiálne činidlo.
Farmakologické vlastnosti:
Farmakodynamika. Antimikrobiálne činidlo zo skupiny derivátov nitrofuránu. Má bakteriostatický účinok na grampozitívne a gramnegatívne baktérie (stafylokoky, streptokoky, Escherichia coli, Proteus, Salmonella, Escherichia), ako aj na Trichomonas a Giardia. Mikroorganizmy rezistentné na antibiotiká a sulfónamidy sú citlivé na furacilín. Rezistencia na furacilín sa vyvíja pomaly a nedosahuje vysoký stupeň.
Farmakokinetika. Furacilín sa vylučuje močom do 24 hodín. Maximálna koncentrácia v moči sa dosiahne 6 hodín po požití, potom sa začne postupne znižovať.
Indikácie pre použitie:
Dôležité! Skontrolujte liečbu
Spôsob podávania a dávkovanie:
V prípade hnisavých rán, preležanín, vredov, popálenín II. A III. Stupňa, pripravte granulačný povrch pre kožné štepy a pre sekundárny šev, ranu zavlažujte vodným roztokom furacilínu a aplikujte vlhké obväzy.
Pri osteomyelitíde sa po operácii dutina premyje vodným roztokom furacilínu a aplikuje sa mokrý obväz.
Pri pleurálnom empyéme sa hnis odsaje, premyje pleurálna dutina nasledovalo zavedenie 20 - 100 ml vodného roztoku furacilínu do dutiny.
V prípade anaeróbnej infekcie sa rana okrem bežného chirurgického zákroku ošetrí vodným roztokom furacilínu.V prípade konjunktivitídy a ľahkých očných chorôb sa do spojivkového vaku vkvapká vodný roztok furacilínu.
Vedľajšie účinky:
Pri vonkajšej aplikácii je furacilín zvyčajne dobre znášaný. V niektorých prípadoch je možná dermatitída, ktorá si vyžaduje dočasné prerušenie alebo prerušenie liečby.
Kontraindikácie:
Závažná renálna dysfunkcia;
- alergické dermatózy;
- precitlivenosť na deriváty nitrofuránu.
Podmienky skladovania:
Zoznam B. Na suchom a tmavom mieste pri teplote nepresahujúcej 25 ° C. Držte mimo dosahu detí. Čas použiteľnosti 2 roky.
Podmienky dovolenky:
Na lekársky predpis
Balenie:
0,02% roztok 100 ml, 250 ml, 500 alebo 1000 ml v polymérnych nádobách.
Hmotnostná percentuálna koncentrácia ukazuje, aké percento z celkovej hmotnosti roztoku je rozpustená látka.
■ 18. Koľko dusičnanu draselného je potrebné pripraviť na prípravu 300 g 2% -ného soľného roztoku?
19? Koľko vody a cukru je potrebné na prípravu 250 g 10% roztoku?
20. Koľko chloridu bárnatého je potrebné na prípravu 50 g 0,5% roztoku?
V laboratórnej praxi je často potrebné zaoberať sa kryštalickými hydrátmi - soľami obsahujúcimi kryštalizačnú vodu, napríklad CuS04.5H20, FeS04.7H20, atď. V takom prípade by malo byť možné brať do úvahy kryštalickú vodu.
Príklad 2.Koľko kryštalického hydrátu síranu meďnatého by sa malo navážiť, aby sa získalo 200 g 5% roztoku síranu meďnatého? Koľko vody na to musíte zobrať? |
|
Dané: 200 g 5% CuSO4 | Rozhodnutie: Najprv musíte určiť, koľko síranu meďnatého CuSO4 je potrebné na prípravu daného množstva roztoku: (200 5): 100 \u003d 10 g, CuS04. 160 g CuSO 4 - v 250 g CuSO 4 · 5H 2 О 10 "CuSO 4 -" х "CuSO 4 · 5Н 2 О X \u003d (250 10): 160 \u003d 15 625 g. Voda potrebná na prípravu roztoku 200-16,6 15 \u003d 184,375 g. |
CuS04 5H20 (g)? |
■ 21. Koľko kryštalického hydrátu Na2S04 · 10H20 bude potrebných na prípravu 2 kg 34 roztoku Na2S04?
22. Koľko kryštalického hydrátu síranu železnatého FeSO4 · 7H2O je potrebných na prípravu 30 kg 0,5% roztoku FeSO4?
23. Koľko kryštalického CaCl2 · 6H20 bude potrebných na prípravu 500 g 10% roztoku CaCl2?
24. Koľko kryštalického hydrátu ZnSO4.7H2O bude potrebných na prípravu 400 g 0,1% roztoku ZuSO4?
Niekedy je potrebné pripraviť roztoky s určitou percentuálnou koncentráciou s použitím iných, koncentrovanejších roztokov. Toto sa obzvlášť často stretáva v laboratóriu pri získavaní roztokov kyselín rôznych koncentrácií.
Príklad 3. Koľko je potrebných 80% kyseliny sírovej na prípravu 200 g 10% roztoku tejto kyseliny? Označme hmotnosť prvého roztoku m 1, hmotnosť druhého - m 2, koncentráciu prvého roztoku C 1, koncentráciu druhého roztoku C 2. |
|
Dané: m 1 \u003d 200 g C 1 \u003d 10% C 2 \u003d 80% | Najskôr je potrebné zistiť, koľko čistej bezvodej síry kyselina bude potrebná na prípravu 200 g 10% roztoku: (200 10): 100 \u003d 20 g. Určíme, v akom množstve 80% kyselina sírová obsahuje 20 g čistej kyseliny, pričom argumentujeme takto: v 100 g 80% H2S04 - 80 g čistej H2S04 "x" 80% H2S04 -20 "" H2S04. Preto x \u003d (100 20): 80 \u003d 25 g 80% roztoku. Preto pre náš účel potrebujeme 25 g 80% roztoku H2S04 a 200-25 \u003d 175 g vody. |
m2 (g)? |
■ 25. Koľko 80% kyseliny fosforečnej je potrebné na prípravu 2 kg 5% roztoku?
26. Koľko 20% zásady je potrebné na prípravu 5 kg. 1% roztok?
27. Koľko 15% kyseliny dusičnej je potrebné na prípravu 700 g 5% roztoku?
28. Koľko 40% kyseliny sírovej bude potrebných na prípravu 4 kg 2% roztoku?
29. Koľko 10% kyseliny chlorovodíkovej je potrebné na prípravu 500 g 0,5% roztoku?
Správny výpočet však nie je pre laboratórneho asistenta všetko. Musíte byť schopní nielen vypočítať, ale aj pripraviť kyslý roztok. Ale kyseliny sa nedajú vážiť na váhe, dajú sa merať iba pomocou meracích prístrojov. Objemové misky sú určené na meranie objemu, nie hmotnosti. Preto musíte byť schopní vypočítať objem nájdeného množstva roztoku. To sa nedá urobiť bez toho, aby sme to vedeli špecifická hmotnosť (hustotný) roztok.
Opäť s odkazom na príklad 3 uvedený na strane 67. Z tabuľky (príloha III, s. 3, s. 394) vidno, že 80% má hustotu d\u003d 1,7 a hmotnosť roztoku R \u003d 25 g. Preto podľa vzorca
V \u003d P: d nájdeme: V \u003d 25: 1,7 \u003d 14,7 ml.
Hustota vody sa prakticky považuje za rovnú jednej. Preto 175 g vody zaberie objem 175 ml. Na prípravu 200 g 10% roztoku z 80% kyseliny sírovej by ste teda mali zobrať 175 ml vody a naliať do nej 14,7 ml 80% kyseliny sírovej. Miešanie je možné v akejkoľvek chemickej nádobe.
■ 30. Koľko mililitrov 50% kyseliny sírovej by sa malo odobrať na prípravu 2 kg 10% roztoku tejto kyseliny?
31. Koľko mililitrov 40% kyseliny sírovej by sa malo odobrať na prípravu 5 litrov 4% kyseliny sírovej?
32. Koľko mililitrov 34% hydroxidu draselného je potrebných na prípravu 10 litrov 10% roztoku?
33. Koľko mililitrov 30% kyseliny chlorovodíkovej je potrebných na prípravu 500 ml 2% kyseliny chlorovodíkovej?
Príklady výpočtov, ktoré sme doteraz analyzovali, boli venované určeniu hmotnosti alebo objemu roztoku, ako aj množstva v ňom obsiahnutého. Sú však chvíle, kedy musíte určiť koncentráciu roztoku. Uvažujme o najjednoduchšom prípade.
■ 34 25 g soli a 35 g vody sa zmieša. Aká je percentuálna koncentrácia roztoku?
35. Zmiešalo sa 5 g kyseliny a 75 g vody. Aká je percentuálna koncentrácia roztoku?
Často je potrebné roztoky zriediť, odpariť a zmiešať a potom určiť ich koncentráciu.
■ 36. K 2 kg 20% \u200b\u200broztoku sa pridalo 500 g vody. Aká je koncentrácia roztoku?
37. K 5 a 36% kyseline chlorovodíkovej sa pridal 1 liter vody. Aká je koncentrácia roztoku?
38. Zmiešané 40 kg 2% a 10 kg 3% roztoky tej istej látky. Aká bola koncentrácia výsledného roztoku?
39. Zmiešané 4 litre 28% kyseliny sírovej a 500 ml 60% kyseliny sírovej. Aká je koncentrácia výsledného roztoku?
40,3 kg 20% \u200b\u200broztoku hydroxidu sodného sa odparilo na 2 kg. Aká je koncentrácia výsledného roztoku?
41. Koľko vody by sa malo pridať do 500 ml 30% roztoku (hustota 1,224 g / cm3), aby sa získal 5% roztok?
Na určenie, v akom pomere by sa mali zmiešať roztoky rôznych koncentrácií, aby sa získal roztok požadovanej koncentrácie, takzvané „miešacie pravidlo“ alebo „diagonálne“
schéma "
■ 42. Vypočítajte diagonálne, v akom pomere by sa mali roztoky zmiešať:
a) 20% a 3% na získanie 10%;
b) 70% a 17%, aby ste získali 25%;
c) 25% a voda na získanie 6%
Objemová koncentrácia roztokov. Molárna koncentrácia
Pri určovaní objemovej koncentrácie roztokov sa vykonávajú výpočty týkajúce sa 1 litra roztoku. Molárna koncentrácia napríklad ukazuje, koľko gramov molekúl (mólov) rozpustenej látky je obsiahnutých v 1 litri roztoku.
Ak si nepamätáte, čo je to gram-molekula, pozrite si prílohu na strane 374.
Napríklad, ak 1 liter roztoku obsahuje 1 mol látky, takýto roztok sa nazýva jeden molárny (1 M), ak 2 mol, bimolárny (2 M), ak 0,1 mol, potom je roztok decimolárny (0,1 M), ak 0,01 mol, potom je roztok centimolárny (0,01 M) atď. Na prípravu roztokov s molárnou koncentráciou potrebujete poznať vzorec látky.
Príklad 7. Koľko lúhu je potrebné spotrebovať na prípravu 200 ml 0,1 M roztoku hydroxidu sodného NaOH. |
|
Dané: V \u003d 200 ml C \u003d 0,1 M | Rozhodnutie: Pred; Celkovo vypočítame hmotnosť gram-molekuly hydroxidu sodného NaOH. 23 + 16 + 1 \u003d 40 g. Pretože roztok je 0,1 M, potom 1 liter roztoku obsahuje 0,1 gramu molekuly NaOH, t. J. 4 g, a v 200 ml alebo 0,2 1 bude roztok obsahovať neznáme množstvo NaOH. Urobíme podiel: v 1 litri 0,1 M roztoku - 4 g NaOH "0,2" "- x" NaOH Odtiaľ 1: 0,2 \u003d 4: x x \u003d (4 0,2): 1 \u003d 0,8 g. tj. na prípravu 200 ml 0,1 M roztoku je potrebných 0,8 g NaOH. |
m NaOH (g)? |
Molárna koncentrácia je veľmi vhodná, pretože rovnaké objemy roztokov s rovnakou molaritou obsahujú rovnaký počet molekúl, pretože gram-molekula akejkoľvek látky obsahuje rovnaký počet molekúl.
Roztok molárnej koncentrácie sa pripraví v odmerných bankách s určitým objemom. Na hrdle takejto banky je značka, ktorá presne obmedzuje požadovaný objem, a nápis na banke označuje objem, na ktorý je táto odmerná banka určená.
■ 43. Vypočítajte množstvo látky potrebnej na prípravu nasledujúcich roztokov:
a) 5 1 0,1 M roztoku kyseliny sírovej;
b) 20 ml 2 M roztoku kyseliny chlorovodíkovej;
c) 500 ml 0,25 M roztoku síranu hlinitého;
d) 250 ml 0,5 M roztoku chloridu vápenatého.
Roztoky kyselín s molárnou koncentráciou sa často musia pripraviť z percentuálnych roztokov.
■ 44. Koľko 50% kyseliny dusičnej je potrebné na prípravu 500 ml 0,5 M roztoku.
45. Aký objem 98% kyseliny sírovej je potrebný na prípravu 10 litrov 3 M roztoku?
46. \u200b\u200bVypočítajte molaritu nasledujúcich riešení:
a) 20% kyseliny sírovej;
b) 4% lúh sodný;
c) 10% kyseliny dusičnej;
d) 50% lúh draselný.
Normálna koncentrácia roztokov
Normála sa vyjadruje počtom gramekvivalentov rozpustenej látky v 1 litri roztoku. Na vykonanie výpočtu na prípravu roztoku normálnej koncentrácie musíte vedieť, čo je to ekvivalent. Slovo „ekvivalent“ znamená „ekvivalent“.
Ekvivalentné je hmotnostné množstvo prvku, ktorý sa môže kombinovať s 1 hmotnostným dielom vodíka alebo ho nahradiť v zlúčeninách.
Ak molekula vody H2O obsahuje dva atómy vodíka, celkovo vážia 2 roky. a jeden atóm kyslíka s hmotnosťou 16 cu. potom o 1 cu. To znamená, že vodík predstavuje 8 cu. Teda kyslík, ktorý bude ekvivalentom kyslíka. Ak vezmeme akýkoľvek oxid, napríklad oxid železitý FeO, potom v ňom nie je žiadny vodík, ale je, a z predchádzajúceho výpočtu sme zistili, že 8 r. tj. kyslík sa rovná 1 at. vodík. Preto stačí nájsť množstvo železa, ktoré je možné kombinovať s 8 cu. kyslík, a toto bude tiež jeho ekvivalent. Atómová hmotnosť železa je 56. V oxide, 56 at. e. Fe predstavuje 16 cu. kyslík a 8 cu. To znamená, že kyslík železa bude o polovicu menej.
Môžete nájsť ekvivalent pre komplexné látky, napríklad kyselinu sírovú H 2 SO 4. V kyseline sírovej na 1 cu. To znamená, že vodík predstavuje polovicu molekuly kyseliny (samozrejme vrátane), pretože kyselina je dvojsýtna, to znamená, že ekvivalent kyseliny sírovej sa rovná jej molekulovej hmotnosti (98 cu) vydelenej 2, to znamená 49 cu. e.
Ekvivalent pre bázu možno nájsť vydelením kovom. Napríklad ekvivalent NaOH sa rovná molekulovej hmotnosti (40 cu) vydelenej 1, to znamená sodíku. Ekvivalent NaOH je 40 c.u. Ekvivalent vápniku Ca (OH) 2 sa rovná molekulovej hmotnosti (74 cu) vydelenej vápnikom, konkrétne 2, tj. 37 y, napr.
Ak chcete nájsť ekvivalent pre každú soľ, musíte ju vydeliť valenciou kovu a počtom jeho atómov. Takže síran hlinitý Al 2 (SO 4) 3 je 342 c.u. e. Jeho ekvivalent je: 342: (3 2) \u003d 57 cu. kde 3 je valencia hliníka a 2 je počet atómov hliníka.
■ 47. Vypočítajte ekvivalenty nasledujúcich zlúčenín; a) kyselina fosforečná; b) bárium; c) síran sodný; d) dusičnan hlinitý.
Gramový ekvivalent je počet gramov látky, ktorý sa číselne rovná ekvivalentu.
Ak 1 liter roztoku obsahuje 1 gram-ekvivalent (g-ekv.) Rozpustenej látky, potom je roztok normálny (1 N), ak 0,1 gramu-ekvivalent, potom deci-normálny (0,1 N), ak 0,01 gramového ekvivalentu, potom santinormálny (0,01 N) atď. Na výpočet normálnej koncentrácie roztokov musíte poznať aj vzorec látky.
Roztoky normálnej koncentrácie, podobne ako molárne, sa pripravujú v odmerných bankách.
■ 48. Koľko kyseliny sírovej je potrebné na prípravu 2 litrov 0,1 n. Riešenie?
49. Koľko dusičnanu hlinitého treba užiť na prípravu 200 ml 0,5 N. Riešenie?
Často je potrebné pripraviť roztoky normálnej koncentrácie z koncentrovaných roztokov s percentuálnou koncentráciou. Toto sa robí rovnakým spôsobom ako pri príprave roztokov s molárnou koncentráciou, ale nie je vypočítaná gram-molekulová hmotnosť, ale gram-ekvivalentná hmotnosť.
Určte, čo viete a čo nie. V chémii riedenie zvyčajne znamená pripraviť malé množstvo roztoku so známou koncentráciou a potom ich zriediť neutrálnou kvapalinou (napríklad vodou) a získať tak menej koncentrovaný roztok väčšieho objemu. Táto operácia sa veľmi často používa v chemických laboratóriách, takže sa činidlá pre pohodlie uskladňujú v koncentrovanej forme a v prípade potreby sa zriedia. V praxi je spravidla známa počiatočná koncentrácia, ako aj koncentrácia a objem roztoku, ktorý sa má získať; kde neznámy objem koncentrovaného roztoku, ktorý sa má zriediť.
Známe hodnoty zapojte do vzorca C 1 V 1 \u003d C 2 V 2. V tomto vzorci je C1 koncentrácia východiskového roztoku, V1 je jeho objem, C2 je koncentrácia konečného roztoku a V2 je jeho objem. Z výslednej rovnice môžete ľahko určiť požadovanú hodnotu.
- Niekedy je užitočné umiestniť otáznik pred množstvo, ktoré chcete nájsť.
- Vráťme sa k nášmu príkladu. Nahraďme známe hodnoty do rovnosti:
- C 1 V 1 \u003d C 2 V 2
- (5 M) V1 \u003d (1 mM) (1 L). Koncentrácie majú rôzne jednotky merania. Poďme sa tomu venovať trochu podrobnejšie.
Zvážte akýkoľvek rozdiel v merných jednotkách. Pretože zriedenie vedie k poklesu koncentrácie, ktorý je často značný, niekedy sa koncentrácie merajú v rôznych jednotkách. Ak to nestihnete, môžete byť s výsledkom zle rádovo zlý. Pred riešením rovnice preveďte všetky hodnoty koncentrácie a objemu na rovnaké jednotky.
- V našom prípade sa používajú dve koncentračné jednotky, M a mM. Preložme všetko do M:
- 1 mM × 1 M / 1 000 mM
- \u003d 0,001 M.
Vyriešme rovnicu. Keď skonvertujete všetky veličiny na rovnaké jednotky, môžete vyriešiť rovnicu. Na jeho vyriešenie sú takmer vždy dostatočné znalosti jednoduchých algebraických operácií.
- Pre náš príklad: (5 M) V 1 \u003d (1 mM) (1 L). Redukciou všetkého na rovnaké jednotky riešime rovnicu pre V 1.
- (5 M) V 1 \u003d (0,001 M) (1 L)
- VI \u003d (0,001 M) (1 L) / (5 M).
- V 1 \u003d 0,0002 l alebo 0,2 ml.
Zvážte uplatnenie svojich zistení v praxi. Povedzme, že ste vypočítali požadovanú hodnotu, ale stále je pre vás ťažké pripraviť skutočné riešenie. Táto situácia je celkom pochopiteľná - jazyk matematiky a čistej vedy je niekedy ďaleko od skutočného sveta. Ak už viete všetky štyri veličiny v rovnici C 1 V 1 \u003d C 2 V 2, postupujte takto:
- Odmerajte objem V 1 roztoku s koncentráciou C 1. Potom pridajte riediacu kvapalinu (vodu atď.) Tak, aby sa objem roztoku rovnal V 2. Toto nové riešenie bude mať požadovanú koncentráciu (C 2).
- V našom príklade najskôr odmeriame 0,2 ml zásobného roztoku s koncentráciou 5 M. Potom ho zriedime vodou na objem 1 l: 1 l - 0,0002 l \u003d 0,9998 l, to znamená, že doň pridáme 999,8 ml vody. Výsledný roztok bude mať požadovanú koncentráciu 1 mM.
V procese vykonávania laboratórnej práce musí študent sledovať priebeh experimentu, všímať si všetky jeho vlastnosti: zmena farby, tepelné účinky, hodnoty prístroja atď. Výsledky pozorovania sa zaznamenávajú do laboratórneho denníka v určitej postupnosti:
1) názov laboratórnej práce, dátum ukončenia;
2) účel práce;
3) priebeh práce, nakreslite nákres zariadenia alebo inštalačnú schému so stručným popisom dôležitých komponentov;
4) výsledky experimentu by sa mali zapísať do tabuliek;
5) vypočítaná časť (tabuľky, vzorce, grafy);
6) závery.
Záznamy v laboratórnom časopise, výkresy zariadení, schémy inštalácií sa vyrábajú atramentom. Grafy sú vyhotovené ceruzkou na milimetrovom papieri. Všetky výpočty sa musia vykonať v laboratórnom časopise.
Hodnoty symbolov a koeficientov zahrnutých do vzorca musia byť uvedené priamo pod vzorcom v poradí, v akom sú uvedené vo vzorci.
Téma 1. Riešenia
Táto časť predstavuje práce spojené s prípravou roztokov danej koncentrácie a so stanovením ich vlastností. Táto časť je dostatočne dôležitá pre budúcich lekárov, pretože všetky najdôležitejšie biologické systémy (cytoplazma, krv, lymfa, sliny, moč atď.) sú vodné roztoky solí, bielkovín, sacharidov, lipidov a mnohých ďalších lieky sú riešenia. Práce prezentované v tejto časti umožňujú získať zručnosti v príprave riešení a ich analýze.
Práca 1. Príprava pracovného 0,1 n roztoku hCl
Pracovná úloha:oboznámenie sa s metódou stanovenia hustoty roztokov a prípravou roztoku riediacou metódou.
Vybavenie, činidlá: sada hustomerov, 200 ml valec, koncentrovaný roztok HCl, 100 ml odmerná banka (alebo iný objem podľa uváženia učiteľa), odmerné pipety, destilovaná voda, hruška.
Dokončenie práce:
Na prípravu približne 0,1 N roztoku HCl zriedením koncentrovanej kyseliny je potrebné poznať viac alebo menej presne koncentráciu pôvodného koncentrovaného roztoku kyseliny chlorovodíkovej. Jeho koncentráciu možno zistiť zmeraním jeho hustoty pomocou hustomeru. Za týmto účelom sa testovací roztok naleje do 200 ml valca a ponorí sa doň hustomer.
Zmerajte hustotu pôvodného roztoku pomocou hustomeru.
Pomocou referenčnej tabuľky 1.1 nájdite koncentráciu HCl zodpovedajúcu hustote príslušnej kyseliny chlorovodíkovej.
Tabuľka 1.1
Hustota roztokov kyseliny chlorovodíkovej
Hustota, g / ml |
Hustota, g / ml | ||
Ak tabuľka neobsahuje číslo zodpovedajúce zistenej hustote, potom sa druhá vypočítava interpoláciou pomocou dvoch najbližších hodnôt.
napríklad, hustota roztoku HCl je 1,032 g / ml.
Vezmite hodnoty hustoty väčšie a menšie ako namerané a zodpovedajúcu koncentráciu. Nájdite rozdiely:
S nárastom hustoty o 0,01 sa percento kyseliny chlorovodíkovej zvyšuje o 2%. Nájdená hustota je o 1,038 - 1,032 \u003d 0,006 menšia ako najvyššia hodnota. Nájdite percento zodpovedajúce hustote 0,006:
X \u003d (2 0,006): 0,01 \u003d 1,2 (%).
Po odpočítaní tejto hodnoty od najväčšej získate požadovanú hodnotu:
8% - 1,2% = 6,8%.
Ak poznáte percento HCl, vypočítajte objem koncentrovaného (počiatočného) roztoku, ktorý sa musí odobrať na prípravu 0,1N roztoku HCl. Objem pôvodného roztoku sa vypočíta podľa vzorca:
V je objem koncentrovaného (počiatočného) roztoku HCl, ml;
Cm - molárna koncentrácia roztoku (Cm \u003d CN · f), mol / l;
V na objem volumetrickej banky, ml;
M je molekulová hmotnosť látky, g / mol;
ρ je hustota počiatočného roztoku, g / ml;
ω - percentuálna koncentrácia východiskového roztoku,%.
napríklad, potom je potrebné pripraviť 200 ml 0,1N roztoku HCl
Preto, aby ste pripravili 200 ml 0,1 N (Cm \u003d 0,1 N · 1, pretože f \u003d 1) roztoku HCl, musíte užiť 10,4 ml kyseliny chlorovodíkovej s hustotou 1,032 g / ml.
Vypočítaný počiatočný koncentrovaný roztok HCl sa meria odmernou pipetou s presnosťou na desatiny ml, prevedie sa do odmernej banky požadovaného objemu a upraví sa po značku destilovanou vodou tak, aby sa dolný okraj menisku dotýkal značky.
Banka sa uzavrie zátkou a roztok sa dôkladne premieša niekoľkonásobným obrátením banky. Takto získaný roztok je približne 0,1 N. Presná normálnosť takéhoto riešenia sa stanoví pomocou titračných analýz.
Ozdobte prácu. Formulovať závery.