0 3 çözüm. Çözeltilerin konsantrasyonunun hesaplanması
harici kullanım için çözüm
Sahip / Kayıt Sorumlusu
PHARMTSENTR VILAR, JSC
Uluslararası Hastalık Sınıflandırması (ICD-10)
C84.0 Fungal mikoz L40 Psoriasis L63 Alopesi areata L81 Diğer pigmentasyon bozukluklarıFarmakolojik grup
Işığa duyarlılaştırıcı ilaç
farmakolojik etki
Işığa duyarlılaştırıcı ajan. Cildi ışığın etkisine duyarlı hale getirir: UV ışınları ile ışınlandığında, melanositler tarafından endojen cilt pigmenti melanin oluşumunu uyarır. UV radyasyonu ile birlikte uygulama vitiligodaki cilt pigmentasyonunun yenilenmesine yardımcı olur.
UFO ile kombinasyon halinde ışığa duyarlı hale getirici ajan olarak:
Vitiligo;
Alopesi areata ve alopesi totalis;
Mantar mikozu;
Sedef hastalığı.
Aşırı duyarlılık;
Akut gastrit;
Mide ve duodenumun peptik ülseri;
Pankreatit;
Hepatit;
Karaciğer sirozu;
Diyabet;
Kaşeksi;
Arteriyel hipertansiyon;
Dekompanse endokrin hastalıkları;
Tirotoksikoz;
Tüberküloz;
Kan hastalıkları;
Kronik kalp yetmezliği;
Kötü huylu ve iyi huylu tümörler;
Gebelik;
Emzirme dönemi;
Katarakt;
Çoklu pigmentli nevuslar.
C dikkat - çocukların yaşı (5 yaşına kadar), ileri yaş (60 yaş üstü).
Baş ağrısıbaş dönmesi, çarpıntı, kalp ağrısı, dispepsi, mide bulantısı, gastralji. Aşırı dozda güneş ve suni UV - akut dermatit (cilt kızarması, ödem, kabarcıklar).
Özel Talimatlar
Melanositlerin yok edilmesiyle ilişkili cilt depigmentasyonu (lökoderma) için etkisizdir.
Hastaları, lezyonların cıva-kuvars lambası ile ışınlanması ve güneş radyasyonuna maruz kalmanın bir kombinasyonu ile büllöz dermatit gelişme olasılığı konusunda uyarmak gerekir. Öngörülen radyasyon rejimine kesinlikle uyulmalıdır.
Yaz aylarında yapay ve doğal UV radyasyonunun kümülatif etkisinden kaçınmak için, tedavinin dozajlı güneş ışığına maruz kalma ile birleştirilmesi önerilir.
En iyi etki, hastalığı kısa süren gençlerde, esmerlerde ve güneş yanığına yatkın kişilerde görülmektedir.
Tedavi yakın tıbbi gözetim altında yapılmalıdır.
Bozulmuş karaciğer fonksiyonu durumunda
Hepatit ve karaciğer sirozunda kontrendikedir.
Yaşlı
C dikkat - yaşlılık (60 yaş üstü).
Hamilelik ve emzirme döneminde uygulama
Hamilelik ve emzirme döneminde kullanım için kontrendikedir.
Işınlama ile kombinasyon halinde (uzun dalga boylu UV ışınları 320-390 nm).
Radyasyondan 1 saat önce lezyonlara dışarıdan% 0.3'lük bir çözelti uygulanır. Sedef hastalığı için prosedürler haftada 4 kez (Pazartesi, Salı, Perşembe, Cuma), diğer hastalıklar için - haftada 3-4 kez gerçekleştirilir. UV ışınlaması 1/2 biodoz ile başlar, kademeli olarak 5-6 biyodoza yükselir, bu da 1-2 ila 10-15 dakika arasında ışınlama süresine karşılık gelir. Toplam maruz kalma sayısı 15-20'dir.
İçeride, yemeklerden sonra, UV radyasyonundan 2 saat önce 0.8 mg / kg'lık bir dozda (en yüksek tek doz 80 mg) süt ile yıkanır.
Üretici: LLC "Farmland" Belarus Cumhuriyeti
ATC kodu: D08AF01
Pharm grubu:
Serbest bırakma formu: Sıvı dozaj formları. Harici kullanım için çözüm.
Genel özellikleri. Yapısı:
Aktif madde: 0.2 gr furacilin, 9 gr sodyum klorür.
Yardımcı maddeler: Enjeksiyonluk su - 1 litreye kadar.
Antimikrobiyal ajan.
Farmakolojik özellikler:
Farmakodinamik. Nitrofuran türevleri grubundan antimikrobiyal ajan. Gram pozitif ve gram negatif bakteriler (staphylococci, streptococci, Escherichia coli, Proteus, Salmonella, Escherichia) ile Trichomonas ve Giardia üzerinde bakteriyostatik etkiye sahiptir.Antibiyotiklere ve sülfonamidlere dirençli mikroorganizmalar furaciline duyarlıdır. Furacilin direnci yavaş gelişir ve yüksek bir dereceye ulaşmaz.
Farmakokinetik. Furacilin, 24 saat içinde idrarla atılır. İdrardaki maksimum konsantrasyona, alımdan 6 saat sonra ulaşılır, ardından yavaş yavaş azalmaya başlar.
Kullanım endikasyonları:
Önemli! Tedaviye göz atın
Uygulama yöntemi ve dozaj:
Pürülan yaralar, yatak yaraları, ülserler, II ve III derece yanıklar için, granül yüzeyini deri nakli ve ikincil sütür için hazırlamak için, yarayı sulu bir furacilin çözeltisiyle yıkayın ve ıslak pansuman uygulayın.
Osteomiyelit durumunda operasyondan sonra boşluk sulu bir furacilin solüsyonu ile yıkanır ve ıslak bir bandaj uygulanır.
Plevral ampiyem ile irin aspire edilir, yıkanır plevral boşluk ardından 20-100 ml sulu furacilin çözeltisinin boşluğuna sokulur.
Anaerobik enfeksiyon durumunda, olağan cerrahi müdahaleye ek olarak, yara sulu bir furacilin çözeltisi ile tedavi edilir Konjunktivit ve skroful göz hastalıkları durumunda, konjunktival keseye sulu bir furacilin çözeltisi damlatılır.
Yan etkiler:
Furacilin harici olarak uygulandığında genellikle iyi tolere edilir. Bazı durumlarda, ilacın geçici olarak kesilmesini veya kesilmesini gerektiren dermatit mümkündür.
Kontrendikasyonlar:
Şiddetli böbrek fonksiyon bozukluğu;
- alerjik dermatozlar;
- nitrofuran türevlerine aşırı duyarlılık.
Depolama koşulları:
Liste B. 25 ° C'yi geçmeyen kuru ve karanlık bir yerde. Çocukların erişemeyeceği yerlerde saklayın. Raf ömrü 2 yıldır.
Tatil koşulları:
Reçete ile
Ambalaj:
Polimer kaplarda 100 ml, 250 ml, 500 veya 1000 ml'lik% 0.02'lik çözelti.
Ağırlık yüzdesi konsantrasyonu, çözeltinin toplam ağırlığının yüzde kaçının çözünen olduğunu gösterir.
■ 18. 300 g% 2 tuz çözeltisi hazırlamak için ne kadar potasyum nitrat alınmalıdır?
19? 250 g% 10'luk bir çözelti hazırlamak için ne kadar su ve şeker gerekir?
20. 50 g% 0,5'lik çözelti hazırlamak için ne kadar baryum klorür gerekir?
Laboratuvar uygulamasında, genellikle kristal hidratlarla - kristalizasyon suyu içeren tuzlar, örneğin CuSO 4 · 5H 2 O, FeSО 4 · 7H 2 O, vb.
Örnek 2.200 g% 5 bakır sülfat çözeltisi elde etmek için ne kadar kristalin hidrat bakır sülfat tartılmalıdır? Bunun için ne kadar suya ihtiyacınız var? |
|
Verilen: 200 g% 5 CuSO 4 | Karar: Öncelikle, belirli bir miktarda çözelti hazırlamak için ne kadar bakır sülfat CuSO4 gerektiğini belirlemeniz gerekir: (200 5): 100 \u003d 10 g. CuS04. 160 g CuSO 4 - 250 g CuSO 4 · 5H 2 О 10 "CuSO 4 -" х "CuSO 4 · 5Н 2 О X \u003d (250 10): 160 \u003d 15.625 g. Çözelti hazırlama için su gereklidir 200-16.6 15 \u003d 184.375 g. |
CuSO 4 5H 2 O (g)? |
■ 21. 2 kg 34 Na 2 SO 4 çözeltisi hazırlamak için ne kadar kristalli hidrat Na 2 SO 4 · 10H 2 O gerekir?
22. 30 kg% 0,5 FeSO 4 çözeltisi hazırlamak için ne kadar demir sülfat kristal hidrat FeSO4 · 7H2O gerekir?
23. 500 g% 10 CaCl2 solüsyonu hazırlamak için ne kadar kristal CaCl2 · 6H 2 O gerekir?
24. 400 g% 0.1 ZuSO 4 çözeltisi hazırlamak için ne kadar kristalli hidrat ZnSO 4 · 7H 2 O gerekli olacaktır?
Bazen başka, daha konsantre çözeltiler kullanarak belirli bir yüzde konsantrasyonunda çözeltiler hazırlamak gerekir. Bu, özellikle laboratuvarda farklı konsantrasyonlardaki asitlerin çözeltileri elde edilirken karşılaşılır.
Örnek 3. Bu asidin 200 g% 10'luk bir çözeltisini hazırlamak için% 80 sülfürik asit ne kadardır? İlk çözümün kütlesi m 1, ikinci - m 2'nin kütlesi, ilk çözelti C 1'in konsantrasyonu, ikinci çözelti C 2'nin yoğunluğu belirleyelim. |
|
Verilen: m 1 \u003d 200 g C 1 \u003d% 10 C 2 \u003d% 80 | Her şeyden önce, ne kadar saf susuz sülfürik bulmanız gerekir 200 g% 10'luk bir çözelti hazırlamak için asit gerekli olacaktır: (200 10): 100 \u003d 20 g. Aşağıdakileri tartışarak% 80 sülfürik asidin 20 g saf asit içerdiğini belirleriz: 100 g% 80 H 2 SO 4 - 80 g saf H 2 SO 4 "x"% 80 H 2 SO 4 -20 "" H 2 SO 4. Dolayısıyla, x \u003d (100 20): 80 \u003d 25 g% 80 çözelti. Bu nedenle, amacımız için 25 g% 80 H 2 SO 4 çözeltisine ve 200-25 \u003d 175 g suya ihtiyacımız var. |
m2 (g)? |
■ 25. 2 kg% 5'lik çözelti hazırlamak için ne kadar% 80 fosforik asit gerekir?
26. 5 kg hazırlamak için ne kadar% 20 alkali gerekecektir. % 1 çözüm mü?
27. 700 g% 5'lik bir çözelti hazırlamak için ne kadar% 15 nitrik asit gerekir?
28. 4 kg% 2'lik çözelti hazırlamak için ne kadar% 40 sülfürik asit gerekir?
29. 500 g% 0,5'lik bir çözelti hazırlamak için ne kadar% 10 hidroklorik asit gerekir?
Ancak, doğru hesaplamayı yapmak bir laboratuvar asistanı için yeterli değildir. Sadece hesap yapabilmeniz değil, aynı zamanda bir asit çözeltisi hazırlamanız gerekir. Ancak asitler bir terazide tartılamaz, sadece ölçü aletleri ile ölçülebilir. Hacimsel kaplar ağırlığı değil hacmi ölçmek için tasarlanmıştır. Bu nedenle, bulunan çözüm miktarının hacmini hesaplayabilmeniz gerekir. Bu bilmeden yapılamaz spesifik yer çekimi (yoğunluk) çözümü.
Yine 67. sayfada verilen örnek 3'e atıfta bulunursak. Tablodan (Ek III, s. 3, s. 394)% 80'in yoğunluğa sahip olduğu görülebilir. d\u003d 1.7 ve çözümün kütlesi R \u003d 25 g. Bu nedenle, formülle
V \u003d P: d buluyoruz: V \u003d 25: 1.7 \u003d 14.7 ml.
Suyun yoğunluğu pratikte bire eşit kabul edilir. Bu nedenle 175 g su, 175 ml'lik bir hacim alacaktır. Bu nedenle,% 80 sülfürik asitten 200 g% 10'luk bir çözelti hazırlamak için 175 ml su almalı ve içine 14.7 ml% 80 sülfürik asit dökmelisiniz. Karıştırma herhangi bir kimyasal kapta yapılabilir.
■ 30. Bu asidin 2 kg% 10'luk solüsyonunu hazırlamak için kaç mililitre% 50 sülfürik asit alınmalıdır?
31. 5 litre% 4 sülfürik asit hazırlamak için kaç mililitre% 40 sülfürik asit alınmalıdır?
32. 10 litre% 10'luk bir çözelti hazırlamak için kaç mililitre% 34 potasyum hidroksit gerekir?
33. 500 ml% 2 hidroklorik asit hazırlamak için kaç mililitre% 30 hidroklorik asit gereklidir?
Şimdiye kadar analiz ettiğimiz hesaplama örnekleri, çözeltinin ağırlığını veya hacmini ve ayrıca içerdiği miktarı belirlemeye adanmıştır. Bununla birlikte, bir çözeltinin konsantrasyonunu belirlemeniz gereken zamanlar vardır. En basit durumu düşünelim.
■ 34 25 gr tuz ve 35 gr su karıştırılır. Çözeltinin yüzde konsantrasyonu nedir?
35. 5 gr asit ve 75 gr su karıştırılır. Çözeltinin yüzde konsantrasyonu nedir?
Çoğunlukla çözeltileri seyreltmek, buharlaştırmak ve karıştırmak ve ardından konsantrasyonlarını belirlemek gerekir.
■ 2 kg% 20'lik çözeltiye 36,500 g su ilave edildi. Çözeltinin konsantrasyonu nedir?
37.% 5 ve 36 hidroklorik aside 1 litre su eklenmiştir. Çözeltinin konsantrasyonu nedir?
38. 40 kg% 2 ve 10 kg% 3 aynı maddeden çözelti. Ortaya çıkan çözeltinin konsantrasyonu neydi?
39. 4 litre% 28 sülfürik asit ve 500 ml% 60 sülfürik asit karıştırılır. Ortaya çıkan çözeltinin konsantrasyonu nedir?
40.3 kg% 20 sodyum hidroksit solüsyonu 2 kg'a buharlaştırıldı. Ortaya çıkan çözeltinin konsantrasyonu nedir?
41.% 5'lik bir çözelti elde etmek için 500 ml% 30'luk bir çözeltiye (yoğunluk 1.224 g / cm3) ne kadar su ilave edilmelidir?
İstenilen konsantrasyonda bir çözelti elde etmek için farklı konsantrasyonlardaki çözeltilerin hangi oranlarda karıştırılması gerektiğini belirlemek için, sözde "karıştırma kuralı" veya "köşegen
şema "
■ 42. Çözeltilerin hangi oranda karıştırılması gerektiğini çapraz olarak hesaplayın:
a)% 10 almak için% 20 ve% 3;
b)% 25 almak için% 70 ve% 17;
c)% 25 ve% 6 su elde etmek
Çözeltilerin hacim konsantrasyonu. Molar konsantrasyon
Çözeltilerin hacimsel konsantrasyonu belirlenirken 1 litre çözelti için hesaplamalar yapılır. Örneğin molar konsantrasyon, 1 litre çözeltide bir çözünen maddenin kaç gram molekülünün (mol) bulunduğunu gösterir.
Gram molekülünün ne olduğunu hatırlamıyorsanız, 374. sayfadaki eke bakın.
Örneğin, 1 litre çözelti 1 mol madde içeriyorsa, böyle bir çözelti bir molar (1 M), 2 mol ise bimolar (2 M), 0,1 mol ise çözelti ondimolar (0,1 M), 0,01 ise mol, sonra çözelti santimolar (0.01 M), vb. Molar konsantrasyonlu çözeltiler hazırlamak için maddenin formülünü bilmeniz gerekir.
Örnek 7. 200 ml 0.1 M sodyum hidroksit çözeltisi NaOH hazırlamak için ne kadar kostik soda alınmalıdır. |
|
Verilen: V \u003d 200 ml C \u003d 0,1 M | Karar: Önce; Toplamda, bir gram sodyum hidroksit NaOH molekülünün ağırlığını hesaplıyoruz. 23 + 16 + 1 \u003d 40 gr. Çözelti 0.1 M olduğu için, 1 litre çözelti 0.1 gram NaOH molekülü, yani 4 g ve 200 ml veya 0.2 L içinde, çözelti bilinmeyen miktarda NaOH içerecektir. Oran yapıyoruz: 1 litre 0.1 M çözelti içinde - 4 g NaOH "0.2" "- x" NaOH Buradan 1: 0,2 \u003d 4: x x \u003d (4 0.2): 1 \u003d 0.8 g. yani 200 ml 0.1 M solüsyon hazırlamak için 0.8 gr NaOH gereklidir. |
m NaOH (g)? |
Molar konsantrasyon çok uygundur çünkü aynı molariteye sahip eşit hacimde solüsyonlar aynı sayıda molekülü içerir, çünkü herhangi bir maddenin bir gram molekülü aynı sayıda molekülü içerir.
Belirli bir hacimdeki volümetrik şişelerde bir molar konsantrasyon çözeltisi hazırlanır. Böyle bir şişenin boynunda, gerekli hacmi kesin olarak sınırlayan bir işaret vardır ve şişenin üzerindeki yazı, bu hacimsel şişenin tasarlandığı hacmi gösterir.
■ 43. Aşağıdaki solüsyonları hazırlamak için gereken madde miktarını hesaplayın:
a) 5 1 0.1 M sülfürik asit çözeltisi;
b) 20 ml 2 M hidroklorik asit solüsyonu;
c) 500 ml 0.25 M alüminyum sülfat solüsyonu;
d) 250 ml 0,5 M kalsiyum klorür çözeltisi.
Molar konsantrasyonlu asitlerin solüsyonları genellikle yüzde solüsyonlarından hazırlanmalıdır.
■ 44. 500 ml 0,5 M solüsyon hazırlamak için ne kadar% 50 nitrik asit gereklidir.
45. 10 litre 3 M solüsyon hazırlamak için hangi hacimde% 98 sülfürik asit gereklidir?
46. \u200b\u200bAşağıdaki çözümlerin molaritesini hesaplayın:
a)% 20 sülfürik asit;
b)% 4 kostik soda;
c)% 10 nitrik asit;
d)% 50 kostik potasyum.
Normal solüsyon konsantrasyonu
Normal, 1 litre çözelti içindeki bir çözünen maddenin gram eşdeğerlerinin sayısı ile ifade edilir. Normal konsantrasyonda bir çözeltinin hazırlanması için bir hesaplama yapmak için, eşdeğerinin ne olduğunu bilmeniz gerekir. "Eşdeğer" kelimesi "eşdeğer" anlamına gelir.
Bir eşdeğer, bir elementin ağırlıkça 1 kısım hidrojen ile birleşebilen veya onu bileşikler halinde değiştirebilen ağırlık miktarıdır.
H2O su molekülü, toplam ağırlığı 2 y olan iki hidrojen atomu içeriyorsa. e. ve 16 cu ağırlığında bir oksijen atomu. e., sonra 1 cu. e. hidrojen 8 cu'dur. Yani oksijene eşdeğer olan oksijen. Herhangi bir oksit alırsak, örneğin demir oksit FeO, o zaman içinde hidrojen yoktur, ancak vardır ve önceki hesaplamadan 8 y olduğunu bulduk. yani oksijen, 1'de 1'e eşdeğerdir. örneğin hidrojen. Bu nedenle 8 cu ile birleşebilen demir miktarını bulmak yeterlidir. örneğin oksijen ve bu da eşdeğeri olacaktır. Demirin atom ağırlığı 56'dır. Okside, 56'da. e. Fe 16 cu hesaplar. örneğin oksijen ve 8 cu. Yani demirin oksijeni yarısı kadar olacaktır.
Karmaşık maddeler için bir eşdeğer bulabilirsiniz, örneğin sülfürik asit H 2 SO 4. 1 cu için sülfürik asitte. Yani, hidrojen asit molekülünün yarısını (tabii ki ve dahil) oluşturur, çünkü asit dibaziktir, yani sülfürik asit eşdeğeri moleküler ağırlığının (98 cu) 2'ye, yani 49 cu'ya bölünmesine eşittir. e.
Bazın eşdeğeri metale bölerek bulunabilir Örneğin, NaOH'nin eşdeğeri moleküler ağırlığa (40 geleneksel birim) eşittir, 1'e yani sodyumdur. NaOH eşdeğeri 40 cu'dur. e) Kalsiyum Ca (OH) 2 eşdeğeri, moleküler ağırlığın (74 cu) kalsiyuma bölünmesine eşittir, yani 2'ye, yani 37 y, e.
Herhangi bir tuzun eşdeğerini bulmak için, onu metalin değerine ve atomlarının sayısına bölmeniz gerekir. Yani, alüminyum sülfat Al 2 (SO 4) 3 342 c.u. e. Eşdeğeri: 342: (3 2) \u003d 57 cu. 3, alüminyumun değeridir ve 2, alüminyum atomlarının sayısıdır.
■ 47. Aşağıdaki bileşiklerin eşdeğerlerini hesaplayın; a) fosforik asit; b) baryum; c) sodyum sülfat; d) alüminyum nitrat.
Bir gram eşdeğeri, sayısal olarak eşdeğerine eşit olan bir maddenin gram sayısıdır.
1 litre çözelti 1 gram eşdeğeri (g-eq) bir çözünen içeriyorsa, çözelti bir normaldir (1 N), 0,1 gram eşdeğeri ise, o zaman desi-normal (0,1 N), 0,01 gram eşdeğeri ise santinormal (0,01 N) vb. Çözeltilerin normal konsantrasyonunu hesaplamak için maddenin formülünü de bilmeniz gerekir.
Molar olanlar gibi normal konsantrasyonlu çözeltiler, volümetrik şişelerde hazırlanır.
■ 48. 2 litre 0.1 n hazırlamak için ne kadar sülfürik asit gereklidir. çözüm?
49. 200 ml 0,5 N hazırlamak için ne kadar alüminyum nitrat alınmalıdır. çözüm?
Yüzde konsantrasyonlu konsantre solüsyonlardan normal konsantrasyonda solüsyonlar hazırlamak genellikle gereklidir. Bu, molar konsantrasyonlu çözeltiler hazırlarken olduğu gibi yapılır, ancak gram-moleküler ağırlık hesaplanmaz, ancak gram-eşdeğer ağırlık hesaplanır.
Neyi bilip bilmediğini belirle. Kimyada, seyreltme genellikle bilinen konsantrasyonda küçük bir miktar çözelti yapmak ve daha sonra bunu nötr bir sıvı (su gibi) ile seyreltmek ve böylece daha büyük hacimde daha az konsantre bir çözelti elde etmek anlamına gelir. Bu işlem kimyasal laboratuarlarda çok sık kullanılır, bu nedenle reaktifler kolaylık sağlamak için konsantre bir formda saklanır ve gerekirse seyreltilir. Pratikte, bir kural olarak, ilk konsantrasyonun yanı sıra elde edilecek çözeltinin konsantrasyonu ve hacmi de bilinir; burada seyreltilecek bilinmeyen konsantre çözelti hacmi.
Bilinen değerleri C 1 V 1 \u003d C 2 V 2 formülüne koyun. Bu formülde, C 1 ilk çözeltinin konsantrasyonu, V 1 hacmi, C2 son çözeltinin konsantrasyonu ve V2 onun hacmidir. Elde edilen denklemden istediğiniz değeri kolayca belirleyebilirsiniz.
- Bazen bulmak istediğiniz miktarın önüne bir soru işareti koymak yararlı olabilir.
- Örneğimize geri dönelim. Bilinen değerleri eşitlikle değiştirelim:
- C 1 V 1 \u003d C 2 V 2
- (5 M) V 1 \u003d (1 mM) (1 L). Konsantrasyonların farklı ölçü birimleri vardır. Bunun üzerinde daha ayrıntılı duralım.
Ölçü birimlerindeki herhangi bir farkı düşünün. Seyreltme konsantrasyonda bir düşüşe ve genellikle önemli bir azalmaya yol açtığından, bazen konsantrasyonlar farklı birimlerde ölçülür. Bunu kaçırırsanız, sonuçta çok büyük emirler yanlış olabilirsiniz. Denklemi çözmeden önce, tüm konsantrasyon ve hacim değerlerini aynı birimlere dönüştürün.
- Bizim durumumuzda, iki konsantrasyon birimi kullanılır, M ve mM. Her şeyi M'ye çevirelim:
- 1 mM × 1 M / 1.000 mM
- \u003d 0,001 M.
Denklemi çözelim. Tüm miktarları aynı birimlere dönüştürdüğünüzde denklemi çözebilirsiniz. Bunu çözmek için, basit cebirsel işlemler bilgisi neredeyse her zaman yeterlidir.
- Örneğimiz için: (5 M) V 1 \u003d (1 mM) (1 L). Her şeyi aynı birimlere indirgeyerek, V 1 denklemini çözeriz.
- (5 M) V 1 \u003d (0,001 M) (1 L)
- V 1 \u003d (0,001 M) (1 L) / (5 M).
- V 1 \u003d 0.0002 l veya 0.2 ml.
Bulgularınızı uygulamaya koymayı düşünün. Diyelim ki istediğiniz değeri hesapladınız, ancak yine de gerçek bir çözüm hazırlamakta zorlanıyorsunuz. Bu durum oldukça anlaşılabilir bir durumdur - matematiğin ve saf bilimin dili bazen gerçek dünyadan uzaktır. C 1 V 1 \u003d C 2 V 2 denklemindeki dört büyüklüğün hepsini zaten biliyorsanız, aşağıdaki gibi devam edin:
- C 1 konsantrasyonlu bir çözeltinin V 1 hacmini ölçün. Ardından seyreltme sıvısını (su, vb.) Ekleyin, böylece çözeltinin hacmi V 2'ye eşit olur. Bu yeni çözüm gerekli konsantrasyona (C 2) sahip olacaktır.
- Örneğimizde, önce 5 M konsantrasyonda 0.2 ml stok çözeltisini ölçüyoruz.Sonra 1 l: 1 l - 0.0002 l \u003d 0.9998 l hacme kadar su ile seyreltiyoruz, yani 999.8 ml su ekliyoruz. Ortaya çıkan çözelti, 1 mM'lik gerekli konsantrasyona sahip olacaktır.
Laboratuvar çalışması gerçekleştirme sürecinde, öğrenci tüm özelliklerini not ederek deneyin seyrini gözlemlemelidir: renk değişimi, termal etkiler, enstrüman okumaları vb. Gözlem sonuçları, laboratuvar günlüğüne belirli bir sırayla kaydedilir:
1) laboratuvar çalışmasının adı, tamamlanma tarihi;
2) işin amacı;
3) işin seyri, cihazın bir çizimini veya önemli bileşenlerin kısa bir açıklamasını içeren bir kurulum şemasını çizin;
4) deneyin sonuçları tablolara girilmelidir;
5) hesaplanan kısım (tablolar, formüller, grafikler);
6. Sonuçlar.
Laboratuvar günlüğündeki kayıtlar, cihazların çizimleri, kurulum şemaları mürekkeple üretilir. Grafikler, kağıt üzerine kurşun kalemle yapılır. Tüm hesaplamalar bir laboratuvar günlüğünde yapılmalıdır.
Formüle dahil edilen sembollerin ve katsayıların değerleri, formülde verildikleri sırayla doğrudan formülün altında verilmelidir.
Konu 1. Çözümler
Bu bölüm, belirli bir konsantrasyondaki çözeltilerin hazırlanması ve özelliklerinin belirlenmesi ile ilgili çalışmaları sunmaktadır. Bu bölüm gelecekteki doktorlar için yeterince önemlidir, çünkü tüm en önemli biyolojik sistemler (sitoplazma, kan, lenf, tükürük, idrar, vb.) tuzların, proteinlerin, karbonhidratların, lipitlerin yanı sıra birçoklarının sulu çözeltileridir. ilaçlar çözümlerdir. Bu bölümde sunulan çalışmalar, çözümlerin hazırlanması ve analiz edilmesi konusunda beceri kazanmanıza olanak tanır.
Çalışma 1. Çalışan 0.1n hCl çözeltisinin hazırlanması
İş görevi:Çözeltilerin yoğunluğunu belirleme yöntemine aşinalık ve çözeltinin seyreltme yöntemi ile hazırlanması.
Ekipman, reaktifler: bir dizi hidrometre, 200 ml'lik bir silindir, konsantre HCl çözeltisi, 100 ml'lik bir balon joje (veya öğretmenin takdirine göre başka bir hacim), ölçüm pipetleri, damıtılmış su, bir armut.
İşin tamamlanması:
Konsantre bir asidi seyrelterek yaklaşık 0.1 N HCl solüsyonu hazırlamak için, başlangıçtaki konsantre hidroklorik asit solüsyonunun konsantrasyonunu az çok doğru bilmek gerekir. Bir hidrometre ile yoğunluğu ölçülerek konsantrasyonu bulunabilir. Bunun için test çözeltisi 200 ml'lik bir silindire dökülür ve hidrometre bunun içine indirilir.
İlk çözeltinin yoğunluğu bir hidrometre ile ölçülür.
Referans tablosu 1.1'i kullanarak, söz konusu hidroklorik asidin yoğunluğuna karşılık gelen HCl konsantrasyonunu bulun.
Tablo 1.1
Hidroklorik asit çözeltilerinin yoğunluğu
Yoğunluk, g / ml |
Yoğunluk, g / ml | ||
Tabloda bulunan yoğunluğa karşılık gelen bir şekil yoksa, sonuncusu en yakın iki değer kullanılarak enterpolasyon yoluyla hesaplanır.
ÖrneğinHCl çözeltisinin yoğunluğu 1.032 g / ml'dir.
Ölçülenden daha büyük ve daha küçük yoğunluk değerlerini ve karşılık gelen konsantrasyonu alın. Farklılıkları bul:
Yoğunlukta 0.01 artışla, hidroklorik asit yüzdesi% 2 artar. Bulunan yoğunluk 1.038 - 1.032 \u003d 0.006 en yüksek değerden daha azdır. 0.006 yoğunluğa karşılık gelen yüzdeyi bulun:
X \u003d (2 0.006): 0.01 \u003d 1.2 (%).
Bu değeri en büyük değerden çıkararak istediğiniz değeri elde edersiniz:
8% - 1,2% = 6,8%.
HCl yüzdesini bilerek, 0.1 N HCl çözeltisi hazırlamak için alınması gereken konsantre (ilk) çözeltinin hacmini hesaplayın. Orijinal çözümün hacmi aşağıdaki formülle hesaplanır:
V, konsantre (başlangıç) HCl çözeltisinin hacmi, ml'dir;
C m - çözeltinin molar konsantrasyonu (Cm \u003d C N · f), mol / l;
V ila - hacimsel bir şişenin hacmi, ml;
M, maddenin moleküler ağırlığıdır, g / mol;
ρ, ilk çözeltinin yoğunluğu, g / ml;
ω - ilk çözeltinin yüzde konsantrasyonu,%.
Örneğin200 ml 0.1 N HCl çözeltisi hazırlamak gerekir, ardından
Bu nedenle 200 ml 0.1N (Cm \u003d 0.1N · 1, çünkü f \u003d 1) HCl çözeltisi hazırlamak için 1.032 g / ml yoğunlukta 10.4 ml hidroklorik asit almanız gerekir.
Hesaplanan ilk konsantre HCl çözeltisi, onda ml hassasiyetinde bir ölçüm pipeti ile ölçülür, gerekli hacimde bir volümetrik şişeye aktarılır ve menisküsün alt kenarı işarete değecek şekilde damıtılmış su ile işarete getirilir.
Şişeyi bir tıpa ile kapatın ve şişeyi birkaç kez ters çevirerek çözeltiyi iyice karıştırın. Bu şekilde elde edilen çözelti yaklaşık 0.1 N'dir. Böyle bir çözümün kesin normalliği, titrimetrik analizler kullanılarak belirlenir.
Çalışmayı yapın. Sonuçları formüle edin.