0 3 rješenje. Proračun koncentracije rastvora
rješenje za vanjsku upotrebu
Vlasnik / Registrar
PHARMTSENTR VILAR, AD
Međunarodna klasifikacija bolesti (ICD-10)
C84.0 Gljivična mikoza L40 Psorijaza L63 Alopecija areata L81 Ostali poremećaji pigmentacijeFarmakološka grupa
Fotosenzibilni lijek
farmakološki učinak
Fotosenzibilno sredstvo. Senzibilizira kožu na djelovanje svjetlosti: kada je izložena UV zrakama, potiče stvaranje melanocita endogenog kožnog pigmenta melanina. Primjena zajedno sa UV zračenjem pomaže vratiti pigmentaciju kože kod vitiliga.
Kao fotosenzibilizujuće sredstvo u kombinaciji sa NLO-om:
Vitiligo;
Alopecija areata i alopecija totalis;
Gljivična mikoza;
Psorijaza.
Preosjetljivost;
Akutni gastritis;
Peptični čir na želucu i dvanaesniku;
Pankreatitis;
Hepatitis;
Ciroza jetre;
Dijabetes;
Kaheksija;
Arterijska hipertenzija;
Dekompenzirane endokrine bolesti;
Tirotoksikoza;
Tuberkuloza;
Bolesti krvi;
Kronična srčana insuficijencija;
Maligni i benigni tumori;
Trudnoća;
Period laktacije;
Katarakta;
Višestruko pigmentirani nevusi.
C oprez - dječija dob (do 5 godina), starost (starija od 60 godina).
Glavobolja, vrtoglavica, lupanje srca, kardialgija, dispepsija, mučnina, gastralgija. U slučaju predoziranja sunčevim i umjetnim UV-om - akutni dermatitis (ispiranje kože, edemi, plikovi).
specialne instrukcije
U slučaju depigmentacije kože (leukoderme) povezane sa uništavanjem melanocita, ona je neučinkovita.
Potrebno je upozoriti pacijente na mogućnost razvoja buloznog dermatitisa kombinacijom ozračivanja lezija živa-kvarcnom lampom i izlaganja sunčevom zračenju. Treba strogo poštovati propisani režim zračenja.
U ljetnim mjesecima, kako bi se izbjegao kumulativni učinak umjetnog i prirodnog UV zračenja, preporučuje se kombiniranje tretmana s doziranim izlaganjem sunčevoj svjetlosti.
Najbolji učinak se opaža kod mladih ljudi, koji imaju kratku istoriju bolesti, kod brineta i osoba sklona opeklinama.
Liječenje treba provoditi pod strogim medicinskim nadzorom.
U slučaju poremećaja funkcije jetre
Kontraindicirano kod hepatitisa i ciroze jetre.
Starije osobe
C oprez - starost (starija od 60 godina).
Primjena tokom trudnoće i dojenja
Kontraindikovana za upotrebu tokom trudnoće i dojenja.
U kombinaciji sa zračenjem (UV zrake duge talasne dužine 320-390 nm).
Spolja se na lezije nanosi 0,3% rastvor 1 sat pre zračenja. Za psorijazu se postupci izvode 4 puta nedeljno (ponedjeljak, utorak, četvrtak, petak), a za ostale bolesti - 3-4 puta nedeljno. UV zračenje započinje sa 1/2 biodoze, postupno se povećava na 5-6 biodoza, što odgovara trajanju zračenja od 1-2 do 10-15 minuta. Ukupan broj izlaganja je 15-20.
Unutra, nakon obroka, isprano mlekom, u dozi od 0,8 mg / kg (najviša pojedinačna doza - 80 mg) jednom 2 sata pre UV zračenja.
Proizvođač: LLC "Farmland" Republika Bjelorusija
ATC kod: D08AF01
Pharm grupa:
Oblik otpuštanja: Tečni oblici doziranja. Rješenje za vanjsku upotrebu.
Opšte karakteristike. Sastav:
Aktivni sastojak: 0,2 g furacilina, 9 g natrijum klorida.
Pomoćne supstance: voda za injekcije - do 1 litre.
Antimikrobno sredstvo.
Farmakološka svojstva:
Farmakodinamika. Antimikrobno sredstvo iz grupe derivata nitrofurana. Ima bakteriostatski učinak na gram-pozitivne i gram-negativne bakterije (stafilokoke, streptokoke, Escherichia coli, Proteus, Salmonella, Escherichia), kao i na trihomonade i giardije, a mikroorganizmi otporni na antibiotike i sulfonamidi osjetljivi su na furacilin. Otpornost na furacilin razvija se polako i ne dostiže visok stepen.
Farmakokinetika. Furacilin se izlučuje urinom u roku od 24 sata. Maksimalna koncentracija u urinu postiže se 6 sati nakon uzimanja, a zatim počinje postupno smanjivati.
Indikacije za upotrebu:
Bitan! Pogledajte tretman
Način primjene i doziranja:
Za gnojne rane, preplazline, čireve, opekline II i III stepena, za pripremu granulirajuće površine za kalemljenje kože i za sekundarni šav, ranu navodnite vodenom otopinom furacilina i stavite mokre obloge.
Kod osteomielitisa, nakon operacije, šupljina se ispere vodenom otopinom furacilina i stavi mokri zavoj.
Kod empiema pleure, aspirira se gnoj, opere se pleuralna šupljina, nakon čega slijedi uvođenje 20-100 ml vodene otopine furacilina u šupljinu.
U slučaju anaerobne infekcije, rana se uz uobičajenu hiruršku intervenciju tretira i vodenom otopinom furacilina, a u slučaju konjunktivitisa i skrofuloznih bolesti oka ukapa se vodena otopina furacilina u konjunktivnu vreću.
Nuspojave:
Kada se spolja primjenjuje, Furacilin se dobro podnosi. U nekim slučajevima je moguć dermatitis koji zahtijeva privremenu pauzu ili prekid lijeka.
Kontraindikacije:
Teška disfunkcija bubrega;
- alergijske dermatoze;
- preosjetljivost na derivate nitrofurana.
Uslovi skladištenja:
Lista B. Na suvom i tamnom mjestu na temperaturi koja ne prelazi 25 ° C. Čuvati van dohvata djece. Rok upotrebe 2 godine.
Uvjeti odmora:
Na recept
Pakovanje:
0,02% rastvor od 100 ml, 250 ml, 500 ili 1000 ml u polimernim spremnicima.
Težinski postotak koncentracije pokazuje koliki je procenat ukupne mase otopine otopljena supstanca.
■ 18. Koliko kalijum nitrata treba uzeti za pripremu 300 g 2% rastvora soli?
devetnaest? Koliko vode i šećera je potrebno za pripremu 250 g 10% rastvora?
20. Koliko je barijevog klorida potrebno za pripremu 50 g 0,5% rastvora?
U laboratorijskoj praksi često se moraju suočiti s kristalnim hidratima - solima koje sadrže kristalizacijsku vodu, na primjer CuSO 4 · 5H 2 O, FeSO 4 · 7H 2 O itd. U ovom slučaju treba uzeti u obzir kristalizacijsku vodu.
Primjer 2.Koliko kristalnog hidrata bakar sulfata treba izvagati da se dobije 200 g 5% rastvora bakar sulfata? Koliko vode trebate uzeti za ovo? |
|
Dano: 200 g 5% CuSO 4 | Odluka: Prvo morate odrediti koliko je bakar sulfata CuSO4 potrebno za pripremu zadate količine otopine: (200 5): 100 \u003d 10 g. CuSO 4. 160 g CuSO 4 - u 250 g CuSO 4 · 5H 2 O 10 "CuSO 4 -" h "CuSO 4 X \u003d (250 10): 160 \u003d 15,625 g. Potrebna je voda za pripremu rastvora 200-16,6 15 \u003d 184,375 g. |
CuSO 4 5H 2 O (g)? |
■ 21. Koliko će kristalnog hidrata Na 2 SO 4 · 10H 2 O biti potrebno za pripremu 2 kg 34 rastvora Na 2 SO 4?
22. Koliko je željeznog sulfata kristalni hidrat FeSO4 · 7H2O potrebno za pripremu 30 kg 0,5% otopine FeSO 4?
23. Koliko kristalnog CaCl2 · 6H2O će biti potrebno za pripremu 500 g 10% rastvora CaCl2?
24. Koliko kristalnog hidrata ZnSO 4 · 7H 2 O će biti potrebno za pripremu 400 g 0,1% rastvora ZuSO 4?
Ponekad je potrebno pripremiti otopine određenog postotka koncentracije, koristeći druge, koncentriranije otopine. To je posebno često u laboratoriju kada se dobijaju rastvori kiselina različitih koncentracija.
Primjer 3. Koliko je potrebno 80% sumporne kiseline za pripremu 200 g 10% rastvora ove kiseline? Označimo masu prvog rastvora m 1, masu drugog - m 2, koncentraciju prvog rastvora C 1, koncentraciju drugog rastvora C 2. |
|
Dato: m 1 \u003d 200 g C 1 \u003d 10% C 2 \u003d 80% | Prije svega, morate saznati koliko čistog bezvodnog sumpora kiselina će biti potrebna za pripremu 200 g 10% rastvora: (200 10): 100 \u003d 20 g. Utvrđujemo u kojoj količini 80% sumporne kiseline sadrži 20 g čiste kiseline, tvrdeći na sljedeći način: u 100 g 80% H 2 SO 4 - 80 g čistog H 2 SO 4 "x" 80% H 2 SO 4 -20 "" H 2 SO 4. Dakle, x \u003d (100 20): 80 \u003d 25 g 80% rastvora. Stoga nam je za našu svrhu potrebno 25 g 80% rastvora H 2 SO 4 i 200-25 \u003d 175 g vode. |
m2 (g)? |
■ 25. Koliko je 80% fosforne kiseline potrebno za pripremu 2 kg 5% rastvora?
26. Koliko je 20% lužine potrebno za pripremu 5 kg. 1% rastvor?
27. Koliko je 15% azotne kiseline potrebno za pripremu 700 g 5% rastvora?
28. Koliko će biti potrebno 40% sumporne kiseline za pripremu 4 kg 2% rastvora?
29. Koliko je 10% hlorovodonične kiseline potrebno za pripremu 500 g 0,5% rastvora?
Međutim, točan proračun nije sve za laboranta. Morate biti u stanju ne samo izračunati, već i pripremiti kiselu otopinu. Ali kiseline se ne mogu vagati na vagi, već se mogu mjeriti samo mjernim instrumentima. Volumetrijske posude dizajnirane su da mjere zapreminu, a ne težinu. Stoga trebate biti u mogućnosti izračunati količinu pronađene količine otopine. To se ne može učiniti bez poznavanja specifične težine (gustine) rastvora.
Pozivajući se ponovo na primer 3, dat na stranici 67. Iz tabele (Dodatak III, str. 3, str. 394) vidi se da 80% ima gustinu d\u003d 1,7, a masa otopine R \u003d 25 g. Prema tome, prema formuli
V \u003d P: d nalazimo: V \u003d 25: 1,7 \u003d 14,7 ml.
Gustina vode se praktično smatra jednakom jedinici. Stoga će 175 g vode zauzeti zapreminu od 175 ml. Dakle, da biste pripremili 200 g 10% rastvora od 80% sumporne kiseline, trebali biste uzeti 175 ml vode i uliti 14,7 ml 80% sumporne kiseline. Miješanje se može obaviti u bilo kojem spremniku za kemikalije.
■ 30. Koliko mililitara 50% sumporne kiseline treba uzeti za pripremu 2 kg 10% rastvora ove kiseline?
31. Koliko mililitara 40% sumporne kiseline treba uzeti za pripremu 5 litara 4% sumporne kiseline?
32. Koliko mililitara 34% kalijum hidroksida je potrebno za pripremu 10 litara 10% rastvora?
33. Koliko mililitara 30% hlorovodonične kiseline je potrebno za pripremu 500 ml 2% hlorovodonične kiseline?
Primjeri izračunavanja koje smo do sada analizirali bili su posvećeni određivanju težine ili zapremine otopine, kao i količine koja se u njoj nalazi. Međutim, postoje trenuci kada trebate odrediti koncentraciju otopine. Razmotrimo najjednostavniji slučaj.
■ Meša se 34 25 g soli i 35 g vode. Koliki je procentualna koncentracija otopine?
35. Pomiješano 5 g kiseline i 75 g vode. Koliki je procentualna koncentracija otopine?
Često je potrebno razrijediti, isparavati i miješati otopine, a zatim odrediti njihovu koncentraciju.
■ 36. 500 g vode je dodato u 2 kg 20% \u200b\u200brastvora. Kolika je koncentracija otopine?
37. U 5 i 36% hlorovodonične kiseline dodan je 1 litar vode. Kolika je koncentracija otopine?
38. Mešani rastvori od 40 kg 2% i 10 kg 3% iste supstance. Kolika je bila koncentracija rezultirajuće otopine?
39. Pomiješane 4 litre 28% sumporne kiseline i 500 ml 60% sumporne kiseline. Kolika je koncentracija dobijene otopine?
40,3 kg 20% \u200b\u200botopine natrijum hidroksida isparilo je na 2 kg. Kolika je koncentracija dobijene otopine?
41. Koliko vode treba dodati u 500 ml 30% rastvora (gustina 1,224 g / cm 3) da bi se dobilo 5% rastvora?
Da biste odredili u kojem omjeru treba miješati otopine različitih koncentracija da biste dobili otopinu željene koncentracije, možete primijeniti takozvano "pravilo miješanja" ili "dijagonalu"
shema "
■ 42. Izračunajte dijagonalno u kojem omjeru treba miješati rješenja:
a) 20% i 3% da bi se dobilo 10%;
b) 70% i 17% da bi se dobilo 25%;
c) 25% i vode da se dobije 6%
Volumenska koncentracija rastvora. Molarna koncentracija
Pri određivanju zapreminske koncentracije rastvora, izračunavaju se s obzirom na 1 litar rastvora. Na primjer, molarna koncentracija pokazuje koliko grama molekula (molova) otopljene tvari sadrži 1 litar rastvora.
Ako se ne sjećate što je molekul grama, pogledajte dodatak na stranici 374.
Na primjer, ako 1 mol otopine sadrži 1 mol supstance, takva se otopina naziva jedan molar (1 M), ako 2 mol, bimolar (2 M), ako 0,1 mol, tada je otopina decimolar (0,1 M), ako 0,01 mol, tada je otopina centimolarna (0,01 M) itd. Da biste pripremili otopine molarne koncentracije, morate znati formulu supstance.
Primjer 7. Koliko kaustične sode treba uzeti za pripremu 200 ml 0,1 M otopine natrijum hidroksida NaOH. |
|
Dato: V \u003d 200 ml C \u003d 0,1 M | Odluka: Prije; ukupno izračunavamo težinu gram-molekula natrijum hidroksida NaOH. 23 + 16 + 1 \u003d 40 g. Budući da je otopina 0,1 M, tada 1 litra otopine sadrži 0,1 grama molekula NaOH, tj. 4 g, a u 200 ml ili 0,2 L otopina će sadržavati nepoznatu količinu NaOH. Izračunavamo proporciju: u 1 litri 0,1 M otopine - 4 g NaOH "0,2" - x "NaOH Odavde 1: 0,2 \u003d 4: x x \u003d (4 0,2): 1 \u003d 0,8 g. tj. za pripremu 200 ml 0,1 M otopine potrebno je 0,8 g NaOH. |
m NaOH (g)? |
Molarna koncentracija je vrlo prikladna jer jednake količine otopina s istim molaritetom sadrže jednak broj molekula, budući da gram-molekul bilo koje supstance sadrži isti broj molekula.
Otopina molarne koncentracije priprema se u odmjernim tikvicama određenog volumena. Na vratu takve tikvice nalazi se oznaka koja tačno ograničava potrebnu zapreminu, a natpis na tikvici označava za koju zapreminu je dizajnirana data odmjerna tikvica.
■ 43. Izračunajte količinu supstance potrebne za pripremu sljedećih rješenja:
a) 5 l 0,1 M otopine sumporne kiseline;
b) 20 ml 2 M otopine solne kiseline;
c) 500 ml 0,25 M rastvora aluminijum-sulfata;
d) 250 ml 0,5 M otopine kalcijum-hlorida.
Otopine kiselina molarne koncentracije često se moraju pripremati iz procentnih rastvora.
■ 44. Koliko je 50% azotne kiseline potrebno za pripremu 500 ml 0,5 M rastvora.
45. Koliki je volumen 98% sumporne kiseline potreban za pripremu 10 litara 3 M rastvora?
46. \u200b\u200bIzračunajte molarnost sljedećih rješenja:
a) 20% sumporne kiseline;
b) 4% kaustične sode;
c) 10% azotne kiseline;
d) 50% kaustičnog kalijuma.
Normalna koncentracija rastvora
Normalno se izražava brojem gram-ekvivalenata otopljene supstance u 1 litru rastvora. Da biste napravili proračun za pripremu otopine normalne koncentracije, morate znati koliki je ekvivalent. Riječ "ekvivalent" znači "ekvivalent".
Ekvivalent je težinska količina elementa koji se može kombinirati s 1 težinskim dijelom vodika ili ga zamijeniti u spojevima.
Ako molekul vode H2O sadrži dva atoma vodonika, ukupne težine 2 god. e., i jedan atom kiseonika težak 16 cu. e., zatim za 1 cu. Odnosno, na vodonik otpada 8 cu. Odnosno, kisik, koji će biti ekvivalent kisika. Ako uzmemo bilo koji oksid, na primjer, željezov oksid FeO, tada u njemu nema vodika, ali ga ima, a iz prethodnog izračuna utvrdili smo da je 8 god. tj. kisik je ekvivalentan 1 at. e. vodonik. Stoga je dovoljno pronaći količinu željeza koja se može kombinirati sa 8 cu. e. kiseonik, a to će ujedno biti i njegov ekvivalent. Atomska težina željeza je 56. U oksidu, 56 at. e. Fe iznosi 16 cu. e. kiseonik i 8 cu. Odnosno, kisika željeza bit će upola manje.
Možete pronaći ekvivalent za složene supstance, na primjer sumpornu kiselinu H 2 SO 4. U sumpornoj kiselini za 1 cu. Odnosno, na vodik otpada polovina molekule kiseline (uključujući, naravno, i), budući da je kiselina dvobazna, odnosno ekvivalent sumporne kiseline jednak je njenoj molekulskoj masi (98 cu) podijeljenoj s 2, odnosno 49 cu. e.
Ekvivalent baze se može dobiti dijeljenjem s metalom, na primjer, ekvivalent NaOH jednak je molekulskoj težini (40 cu) podijeljen s 1, to jest natrijumom. Ekvivalent NaOH je 40 c.u. e. Ekvivalent kalcijuma Ca (OH) 2 jednak je molekulskoj masi (74 cu) podijeljenoj s kalcijumom, naime sa 2, odnosno 37 y, e.
Da biste pronašli ekvivalent za bilo koju sol, morate je podijeliti s valentnošću metala i brojem njegovih atoma. Dakle, aluminijum sulfat Al 2 (SO 4) 3 je 342 c.u. e. Njegov ekvivalent je: 342: (3 2) \u003d 57 cu. gdje je 3 valencija aluminijuma, a 2 broj atoma aluminijuma.
■ 47. Izračunajte ekvivalente sljedećih jedinjenja; a) fosforna kiselina; b) barij; c) natrijum sulfat; d) aluminijum nitrat.
Gramov ekvivalent je broj grama supstance koji je numerički jednak ekvivalentu.
Ako 1 litra otopine sadrži 1 gram ekvivalenta otopljene tvari, tada je otopina jedna normala (1 N), ako je 0,1 grama ekvivalenta, onda decimal (0,1 N), ako je 0,01 grama ekvivalentno, onda santinormalno (0,01 N) itd. Da biste izračunali normalnu koncentraciju otopina, također morate znati formulu supstance.
Otopine normalne koncentracije, poput molarnih, pripremaju se u odmjernim tikvicama.
■ 48. Koliko sumporne kiseline je potrebno za pripremu 2 litre 0,1 n. rješenje?
49. Koliko aluminijumskog nitrata treba uzeti za pripremu 200 ml 0,5 N. rješenje?
Često je potrebno pripremiti otopine normalne koncentracije od koncentrovanih otopina postotne koncentracije. To se radi na isti način kao i prilikom pripreme rastvora molarne koncentracije, ali ne izračunava se gram-molekularna težina, već se izračunava gram-ekvivalentna masa.
Utvrdite šta znate, a šta ne. U hemiji razrjeđivanje obično znači stvaranje male količine otopine poznate koncentracije, a zatim razrjeđivanje neutralnom tečnošću (kao što je voda) i tako dobivanje manje koncentrirane otopine veće zapremine. Ova se operacija vrlo često koristi u hemijskim laboratorijama, pa se reagensi zbog praktičnosti pohranjuju u koncentriranom obliku i po potrebi razrjeđuju. U praksi su, po pravilu, poznate početna koncentracija, kao i koncentracija i zapremina otopine koju treba dobiti; u čemu nepoznata zapremina koncentrirane otopine za razrjeđivanje.
Poznate vrijednosti priključite u formulu C 1 V 1 \u003d C 2 V 2. U ovoj formuli, C 1 je koncentracija početne otopine, V 1 njegova zapremina, C 2 koncentracija konačne otopine, a V 2 njegova zapremina. Iz rezultirajuće jednadžbe lako možete odrediti željenu vrijednost.
- Ponekad je korisno staviti upitnik ispred količine koju želite pronaći.
- Vratimo se našem primjeru. Zamijenimo poznate vrijednosti u jednakost:
- C 1 V 1 \u003d C 2 V 2
- (5 M) V 1 \u003d (1 mM) (1 L). Koncentracije imaju različite mjerne jedinice. Zadržimo se na ovome malo detaljnije.
Uzmite u obzir bilo koju razliku u mjernim jedinicama. Budući da razrjeđivanje dovodi do smanjenja koncentracije, i to često značajnog, ponekad se koncentracije mjere u različitim jedinicama. Ako ovo propustite, s rezultatom možete pogriješiti. Prije rješavanja jednadžbe, pretvorite sve vrijednosti koncentracije i zapremine u iste jedinice.
- U našem slučaju koriste se dvije koncentracijske jedinice, M i mM. Prevedimo sve u M:
- 1 mM × 1 M / 1.000 mM
- \u003d 0,001 M.
Riješimo jednadžbu. Kada pretvorite sve količine u iste jedinice, možete riješiti jednadžbu. Da bi se to riješilo, gotovo uvijek je dovoljno poznavanje jednostavnih algebarskih operacija.
- Za naš primjer: (5 M) V 1 \u003d (1 mM) (1 L). Svodeći sve na iste jedinice, rješavamo jednadžbu za V 1.
- (5 M) V 1 \u003d (0,001 M) (1 L)
- V 1 \u003d (0,001 M) (1 L) / (5 M).
- V 1 \u003d 0,0002 l ili 0,2 ml.
Razmislite o primjeni svojih otkrića u praksi. Recimo da ste izračunali potrebnu vrijednost, ali vam je i dalje teško pripremiti stvarno rješenje. Ova situacija je sasvim razumljiva - jezik matematike i čiste nauke ponekad je daleko od stvarnog svijeta. Ako već znate sve četiri veličine u jednadžbi C 1 V 1 \u003d C 2 V 2, postupite na sljedeći način:
- Izmjerite zapreminu V 1 otopine s koncentracijom C 1. Zatim dodajte tečnost za razblaživanje (vodu itd.) Tako da zapremina otopine postane jednaka V 2. Ovo novo rješenje imat će potrebnu koncentraciju (C 2).
- U našem primjeru prvo izmjerimo 0,2 ml matične otopine s koncentracijom 5 M. Zatim je razrijedimo vodom do zapremine 1 l: 1 l - 0,0002 l \u003d 0,9998 l, odnosno dodamo joj 999,8 ml vode. Dobiveni rastvor imat će potrebnu koncentraciju od 1 mM.
U procesu izvođenja laboratorijskog rada student mora promatrati tok eksperimenta, uočavajući sve njegove karakteristike: promjenu boje, toplotne efekte, očitavanja instrumenata itd. Rezultati posmatranja bilježe se u laboratorijski dnevnik u određenom slijedu:
1) naziv laboratorijskog rada, datum završetka;
2) svrhu rada;
3) tokom rada, nacrtati crtež uređaja ili instalacioni dijagram sa kratkim opisom važnih komponenata;
4) rezultate eksperimenta treba unijeti u tabele;
5) izračunati dio (tabele, formule, grafikoni);
6) zaključci.
Zapisi u laboratorijskom dnevniku, crteži uređaja, šeme instalacija proizvode se mastilom. Grafovi se izrađuju olovkom na milimetarskom papiru. Svi proračuni moraju se vršiti u laboratorijskom dnevniku.
Vrijednosti simbola i koeficijenata uključenih u formulu moraju se dati direktno pod formulom onim redoslijedom kojim su dane u formuli.
Tema 1. Rješenja
Ovaj odjeljak predstavlja radove koji se odnose na pripremu otopina zadate koncentracije i utvrđivanje njihovih svojstava. Ovaj odjeljak je dovoljno važan za buduće ljekare jer svi glavni biološki sistemi (citoplazma, krv, limfa, pljuvačka, urin itd.) vodene su otopine soli, proteina, ugljikohidrata, lipida, a mnogi lijekovi su i rješenja. Radovi predstavljeni u ovom odjeljku omogućavaju vam stjecanje vještina u pripremi rješenja i njihovoj analizi.
Posao 1. Priprema radnog 0,1n rastvora hCl
Zadatak posla:upoznavanje s metodom za određivanje gustine rastvora i priprema otopine metodom razrjeđivanja.
Oprema, reagensi: set hidrometara, boca od 200 ml, koncentrirana otopina HCl, odmjerna tikvica od 100 ml (ili druga zapremina po nahođenju nastavnika), mjerne pipete, destilirana voda, kruška.
Završetak posla:
Da biste pripremili približno 0,1 N otopine HCl razrjeđivanjem koncentrirane kiseline, potrebno je više ili manje tačno znati koncentraciju početne koncentrirane otopine solne kiseline. Njegova koncentracija se može utvrditi mjerenjem gustine hidrometrom. Za to se ispitna otopina ulije u bocu od 200 ml i hidrometar se spusti u nju.
Gustina početne otopine mjeri se hidrometrom.
Koristeći referentnu tablicu 1.1, pronađite koncentraciju HCl koja odgovara gustoći dotične solne kiseline.
Tabela 1.1
Gustoća otopina solne kiseline
Gustina, g / ml |
Gustina, g / ml | ||
Ako tablica nema lik koji odgovara pronađenoj gustoći, tada se ona izračunava interpolacijom pomoću dvije najbliže vrijednosti.
na primjer, gustina otopine HCl je 1,032 g / ml.
Uzmite vrijednosti gustoće veće i manje od izmjerene i odgovarajuće koncentracije. Pronađite razlike:
S povećanjem gustine za 0,01, procenat solne kiseline raste za 2%. Pronađena gustina je 1,038 - 1,032 \u003d 0,006 manja od najviše vrijednosti. Pronađite postotak koji odgovara gustini od 0,006:
X \u003d (2 0,006): 0,01 \u003d 1,2 (%).
Oduzimajući ovu vrijednost od najveće vrijednosti, dobivate željenu vrijednost:
8% - 1,2% = 6,8%.
Znajući procenat HCl, izračunajte zapreminu koncentrirane (početne) otopine koju treba uzeti za pripremu 0,1 N otopine HCl. Količina originalnog rastvora izračunava se po formuli:
V je zapremina koncentrirane (početne) otopine HCl, ml;
C m - molarna koncentracija rastvora (C m \u003d C N · f), mol / l;
V do - zapremina merne tikvice, ml;
M je molekulska težina supstance, g / mol;
ρ je gustina početne otopine, g / ml;
ω - procentualna koncentracija početnog rastvora,%.
na primjer, potrebno je pripremiti 200 ml 0,1 N rastvora HCl
Stoga, da biste pripremili 200 ml 0,1 N (C m \u003d 0,1 N · 1, budući da je f \u003d 1) otopine HCl, potrebno je uzeti 10,4 ml solne kiseline gustine 1,032 g / ml.
Izračunata početna koncentrirana otopina HCl mjeri se volumetrijskom pipetom s preciznošću od desetinki ml, prebacuje se u odmjernu tikvicu potrebne zapremine i destiliranom vodom dovodi do oznake tako da donja ivica meniskusa dodiruje oznaku.
Zatvorite tikvicu čepom i temeljito promiješajte otopinu okretanjem boce nekoliko puta. Tako dobijeno rješenje je približno 0,1 N. Tačna normalnost takvog rješenja utvrđuje se titrimetrijskim analizama.
Ukrasite rad. Formulišite zaključke.