0 3 راه حل. محاسبه غلظت محلول ها
راه حل برای استفاده خارجی
مالک / ثبت کننده
PHARMTSENTR VILAR ، JSC
طبقه بندی بین المللی بیماری ها (ICD-10)
C84.0 میکوز قارچی L40 پسوریازیس L63 آلوپسی آره آتا L81 سایر اختلالات رنگدانهگروه داروسازی
داروی حساس به نور
اثر دارویی
عامل حساس به نور پوست را نسبت به عملکرد نور حساس می کند: هنگامی که در معرض اشعه ماورا بنفش قرار می گیرد ، باعث تشکیل رنگدانه داخلی پوست ملانین توسط ملانوسیت ها می شود. استفاده همراه با اشعه ماورا بنفش به بازیابی رنگدانه پوست در ویتیلیگو کمک می کند.
به عنوان یک عامل حساس به نور در ترکیب با بشقاب پرنده:
ویتیلیگو
آلوپسی آره آتا و آلوپسی توتالیس ؛
قارچ قارچی ؛
پسوریازیس.
حساسیت بیش از حد
ورم معده حاد
زخم معده و اثنی عشر
پانکراتیت
هپاتیت
سیروز کبدی؛
دیابت؛
کشکسی
فشار خون شریانی؛
بیماریهای غدد درون ریز جبران نشده
تیروتوکسیکوز
بیماری سل؛
بیماری های خون؛
نارسایی مزمن قلب ؛
تومورهای بدخیم و خوش خیم.
بارداری؛
دوره شیردهی
آب مروارید
خالهای متعدد رنگدانه ای.
ج احتیاط - سن کودکان (تا 5 سال) ، سن (بالای 60 سال).
سردرد ، سرگیجه ، تپش قلب ، کاردیالژی ، سوpe هاضمه ، حالت تهوع ، گاسترالژی. در صورت مصرف بیش از حد اشعه ماورا بنفش خورشیدی و مصنوعی - درماتیت حاد (گرگرفتگی پوست ، ورم ، تاول).
دستورالعمل های ویژه
در صورت رنگ آمیزی پوست (لکودرما) همراه با تخریب ملانوسیت ها ، بی اثر است.
لازم است به بیماران در مورد احتمال ایجاد درماتیت بولوز با ترکیبی از تابش ضایعات با لامپ جیوه کوارتز و قرار گرفتن در معرض تابش خورشید هشدار داده شود. رژیم تابش تجویز شده باید کاملاً رعایت شود.
در ماه های تابستان ، به منظور جلوگیری از اثر تجمعی اشعه ماورا بنفش مصنوعی و طبیعی ، توصیه می شود درمان را با قرار گرفتن در معرض نور خورشید ترکیب کنید.
بهترین اثر در جوانان ، با سابقه کوتاه بیماری ، در زنان سبزه و افراد مستعد آفتاب سوختگی مشاهده می شود.
درمان باید تحت نظارت دقیق پزشکی انجام شود.
در صورت اختلال عملکرد کبد
در هپاتیت و سیروز کبدی منع مصرف دارد.
مسن
ج احتیاط - پیری (بالای 60 سال)
کاربرد در دوران بارداری و شیردهی
برای استفاده در دوران بارداری و شیردهی منع مصرف دارد.
در ترکیب با تابش (طول موج طولانی اشعه ماورا بنفش 320-390 نانومتر).
از نظر ظاهری ، محلول 0.3٪ 1 ساعت قبل از تابش به ضایعات اعمال می شود. برای پسوریازیس ، روش ها 4 بار در هفته (دوشنبه ، سه شنبه ، پنجشنبه ، جمعه) ، برای سایر بیماری ها - 3-4 بار در هفته انجام می شود. تابش اشعه ماورا بنفش با 1/2 بیودوز شروع می شود ، به تدریج به 5-6 بیودوز افزایش می یابد ، که مربوط به مدت زمان تابش از 1-2 تا 10-15 دقیقه است. تعداد کل مواجهه 15-20 است.
در داخل ، بعد از غذا ، با شیر ، با دوز 0.8 میلی گرم در کیلوگرم (بالاترین دوز منفی - 80 میلی گرم) یک بار 2 ساعت قبل از اشعه ماورا بنفش شسته می شود.
تولید کننده: LLC "Farmland" جمهوری بلاروس
کد ATC: D08AF01
گروه دارویی:
فرم انتشار: دوزهای مایع. راه حل برای استفاده خارجی.
خصوصیات عمومی ترکیب بندی:
ماده فعال: 0.2 گرم فوراسیلین ، 9 گرم کلرید سدیم.
مواد کمکی: آب برای تزریق - تا 1 لیتر.
عامل ضد میکروب.
خواص دارویی:
فارماکودینامیک عامل ضد میکروبی از گروه مشتقات نیتروفوران. این ماده بر روی باکتریهای گرم مثبت و گرم منفی (استافیلوکوک ، استرپتوکوک ، اشریشیا کلی ، پروتئوس ، سالمونلا ، اشرشیا) و همچنین تری کوموناس و ژیاردیا اثر باکتریوستاتیک دارد.میکروارگانیسم های مقاوم در برابر آنتی بیوتیک ها و سولفونامیدها به فوراسیلین حساس هستند. مقاومت به فوراسیلین به آرامی ایجاد می شود و به درجه بالایی نمی رسد.
فارماکوکینتیک. فوراسیلین ظرف 24 ساعت از طریق ادرار دفع می شود. حداکثر غلظت ادرار 6 ساعت پس از مصرف است ، سپس شروع به کاهش تدریجی می کند.
موارد استفاده:
مهم! درمان را بررسی کنید
روش مصرف و دوز:
در صورت ایجاد زخم های چرکی ، ایجاد زخم بستر ، زخم ، سوختگی درجه II و III ، برای تهیه سطح دانه بندی شده برای پیوند پوست و بخیه ثانویه ، زخم را با محلول آبی فوراسیلین آبیاری کرده و از پانسمان مرطوب استفاده کنید.
با استئومیلیت ، پس از عمل ، حفره با یک محلول آبی فوراسیلین شسته شده و یک باند مرطوب استفاده می شود.
با آمیمای پلور ، چرک تنفس می شود ، حفره پلور شسته می شود و به دنبال آن 20-100 میلی لیتر از محلول آبی فوراسیلین به داخل حفره وارد می شود.
در صورت عفونت بی هوازی ، علاوه بر مداخله جراحی معمول ، زخم را با محلول آبی فوراسیلین درمان می کنند.در صورت التهاب ملتحمه و بیماری های اسکروفولوس چشم ، محلول آبی فوراسیلین در کیسه ملتحمه تزریق می شود.
اثرات جانبی:
هنگامی که از خارج استفاده می شود ، Furacilin معمولاً به خوبی تحمل می شود. در برخی موارد ، درماتیت ممکن است ، که نیاز به وقفه موقت یا قطع دارو دارد.
موارد منع مصرف:
اختلال عملکرد شدید کلیه
- درماتوزهای آلرژیک ؛
- حساسیت بیش از حد به مشتقات نیتروفوران.
شرایط نگهداری:
لیست B. در یک مکان خشک و تاریک با دمای بیش از 25 درجه سانتیگراد. دور از دسترس اطفال نگه دارید. ماندگاری 2 سال.
شرایط تعطیلات:
با نسخه پزشک
بسته بندی:
0.02٪ محلول 100 میلی لیتر ، 250 میلی لیتر ، 500 یا 1000 میلی لیتر در ظروف پلیمری.
غلظت درصد وزنی نشان می دهد که چند درصد از وزن کل محلول محلول است.
■ 18. برای تهیه 300 گرم محلول نمک 2٪ چه مقدار نیترات پتاسیم باید مصرف شود؟
نوزده؟ برای تهیه 250 گرم از محلول 10٪ به چه مقدار آب و شکر نیاز است؟
20. برای تهیه 50 گرم محلول 0.5٪ چه مقدار کلرید باریم مورد نیاز است؟
در عمل آزمایشگاهی ، اغلب باید با هیدراتهای کریستالی مقابله کرد - نمکهای حاوی آب تبلور ، به عنوان مثال ، CuSO 4 · 5H 2 O ، FeSO 4 · 7H 2 O و غیره. در این حالت ، فرد باید بتواند آب تبلور را در نظر بگیرد.
مثال 2برای بدست آوردن 200 گرم محلول 5٪ سولفات مس ، چه مقدار هیدرات بلوری سولفات مس باید توزین شود؟ برای این کار چقدر آب نیاز دارید؟ |
|
داده شده: 200 گرم 5٪ CuSO 4 | تصمیم: ابتدا باید تعیین کنید که برای تهیه مقدار مشخصی از محلول ، چه مقدار سولفات مس CuSO4 مورد نیاز است: (200 5): 100 \u003d 10 گرم CuSO 4. 160 گرم CuSO 4 - در 250 گرم CuSO 4 · 5H 2 О 10 "CuSO 4 -" х "CuSO 4 · 5N 2 О X \u003d (250 10): 160 \u003d 15.625 گرم آب برای تهیه محلول مورد نیاز است 200-16.6 15 \u003d 184.375 گرم |
CuSO 4 5H 2 O (گرم)؟ |
■ 21. برای تهیه 2 کیلوگرم 34 محلول Na 2 SO 4 به چه مقدار هیدرات بلوری Na 2 SO 4 · 10H 2 O نیاز است؟
22- برای تهیه 30 کیلوگرم محلول 0.5٪ FeSO 4 ، چه مقدار سولفات آهن هیدرات بلوری FeSO4 · 7H2O مورد نیاز است؟
23- برای تهیه 500 گرم محلول 10٪ CaCl2 چه مقدار CaCl2 · 6H 2 O بلوری مورد نیاز است؟
24. برای تهیه 400 گرم محلول 0.1٪ ZuSO 4 چه مقدار هیدرات بلوری ZnSO 4 · 7H 2 O مورد نیاز است؟
گاهی اوقات لازم است که با استفاده از محلولهای دیگر با غلظت بیشتر ، محلولهایی با غلظت مشخصی تهیه کنید. این امر به ویژه در آزمایشگاه هنگام بدست آوردن محلول های اسیدهای با غلظت های مختلف معمول است.
مثال 3 80٪ اسید سولفوریک برای تهیه 200 گرم محلول 10٪ این اسید چقدر لازم است؟ بگذارید جرم محلول اول m 1 ، جرم محلول دوم - m 2 ، غلظت محلول اول C 1 ، غلظت محلول دوم C 2 را نشان دهیم. |
|
داده شده: متر 1 \u003d 200 گرم C 1 \u003d 10٪ C 2 \u003d 80٪ | اول از همه ، شما باید بفهمید چه مقدار سولفوریک بی آب خالص است برای تهیه 200 گرم محلول 10٪ به اسید مورد نیاز است: (200 10): 100 \u003d 20 گرم ما تعیین می کنیم که در چه مقدار اسید سولفوریک 80٪ حاوی 20 گرم اسید خالص است ، با استدلال به شرح زیر: در 100 گرم 80٪ H 2 SO 4 - 80 گرم H 2 SO 4 "x" 80٪ H 2 SO 4 -20 "" H 2 SO 4. از این رو ، x \u003d (100 20): 80 \u003d 25 گرم محلول 80٪. بنابراین ، برای اهداف ما به 25 گرم محلول 80٪ H 2 SO 4 و 200-25 \u003d 175 گرم آب نیاز داریم. |
متر مربع (گرم)؟ |
25 ■. برای تهیه 2 کیلوگرم محلول 5٪ چقدر 80٪ اسید فسفریک مورد نیاز است؟
26. برای تهیه 5 کیلوگرم چه مقدار 20٪ قلیا لازم است. محلول 1٪؟
27. برای تهیه 700 گرم از محلول 5٪ به 15٪ اسید نیتریک نیاز است؟
28. چه مقدار 40٪ اسید سولفوریک برای تهیه 4 کیلوگرم محلول 2٪ مورد نیاز است؟
29. 10٪ اسید کلریدریک برای تهیه 500 گرم محلول 0.5٪ چقدر لازم است؟
با این حال ، انجام محاسبه صحیح برای یک دستیار آزمایشگاه نیست. شما باید نه تنها بتوانید محاسبه کنید ، بلکه می توانید یک محلول اسید نیز تهیه کنید. اما اسیدها را نمی توان در یک مقیاس اندازه گیری کرد ، فقط با ابزار اندازه گیری می توان اندازه گیری کرد. ظروف حجمی برای اندازه گیری حجم و نه وزن طراحی شده اند. بنابراین ، شما باید بتوانید حجم مقدار محلول پیدا شده را محاسبه کنید. این کار بدون دانستن وزن مخصوص (چگالی) محلول انجام نمی شود.
با مراجعه مجدد به مثال 3 ، آورده شده در صفحه 67. از جدول (ضمیمه III ، ص 3 ، ص 394) می توان دریافت كه 80٪ دارای تراکم است د\u003d 1.7 ، و جرم محلول R \u003d 25 گرم بنابراین ، طبق فرمول
V \u003d P: d پیدا می کنیم: V \u003d 25: 1.7 \u003d 14.7 میلی لیتر.
چگالی آب عملاً برابر با یک در نظر گرفته می شود. بنابراین ، 175 گرم آب حجم 175 میلی لیتر را اشغال می کند. بنابراین ، برای تهیه 200 گرم محلول 10٪ از اسید سولفوریک 80٪ ، باید 175 میلی لیتر آب گرفته و 14.7 میلی لیتر اسید سولفوریک 80٪ درون آن بریزید. مخلوط کردن را می توان در هر ظرف شیمیایی انجام داد.
■ 30. چند میلی لیتر اسید سولفوریک 50٪ برای تهیه 2 کیلوگرم محلول 10٪ از این اسید باید مصرف شود؟
31. برای تهیه 5 لیتر 4٪ اسید سولفوریک چند میلی لیتر اسید سولفوریک 40٪ باید مصرف شود؟
32. برای تهیه 10 لیتر محلول 10٪ چند میلی لیتر هیدروکسید پتاسیم 34٪ لازم است؟
33. برای تهیه 500 میلی لیتر اسید کلریدریک 2٪ چند میلی لیتر اسید هیدروکلریک 30٪ لازم است؟
نمونه هایی از محاسبات که تاکنون تجزیه و تحلیل کرده ایم به تعیین وزن یا حجم محلول و همچنین مقدار موجود در آن اختصاص یافته است. با این حال ، مواردی وجود دارد که شما باید غلظت محلول را تعیین کنید. بیایید ساده ترین حالت را در نظر بگیریم.
■ 34 25 گرم نمک و 35 گرم آب مخلوط می شوند. درصد محلول چند درصد است؟
35. 5 گرم اسید و 75 گرم آب را مخلوط کنید. درصد محلول چند درصد است؟
اغلب اوقات لازم است محلول ها رقیق ، تبخیر و مخلوط شوند و سپس غلظت آنها تعیین شود.
■ 36. 500 گرم آب به 2 کیلوگرم محلول 20٪ اضافه شد. غلظت محلول چقدر است؟
37. به 5 و 36٪ اسید کلریدریک 1 لیتر آب اضافه شد. غلظت محلول چقدر است؟
38. محلولهای مخلوط 40 کیلوگرم 2٪ و 10 کیلوگرم 3٪ ماده مشابه. غلظت محلول حاصل چقدر بود؟
39. 4 لیتر اسید سولفوریک 28٪ و 500 میلی لیتر اسید سولفوریک 60٪ مخلوط شده. غلظت محلول حاصل چقدر است؟
40.3 کیلوگرم محلول 20٪ هیدروکسید سدیم تا 2 کیلوگرم تبخیر شد. غلظت محلول حاصل چقدر است؟
41. چه مقدار آب باید به 500 میلی لیتر از محلول 30٪ (تراکم 1.224 گرم در سانتی متر 3) اضافه شود تا محلول 5٪ بدست آید؟
برای تعیین اینکه به چه نسبت باید محلولهایی با غلظتهای مختلف مخلوط شوند تا محلولی از غلظت مورد نظر بدست آورید ، می توانید اصطلاحاً "قانون مخلوط کردن" یا "مورب" را اعمال کنید
طرح "
■ 42. محاسبه مورب در چه نسبتی باید محلول ها مخلوط شوند:
الف) 20٪ و 3٪ برای به دست آوردن 10٪ ؛
ب) 70٪ و 17٪ برای بدست آوردن 25٪ ؛
ج) 25٪ و آب برای به دست آوردن 6٪
غلظت حجم محلول ها. غلظت مولی
هنگام تعیین غلظت حجمی محلول ها ، محاسبات با توجه به 1 لیتر محلول انجام می شود. به عنوان مثال غلظت مولی نشان می دهد که مقدار 1 مولکول گرم (مول) از ماده حل شده در 1 لیتر محلول وجود دارد.
اگر به یاد ندارید که یک مولکول گرم چیست ، به پیوست صفحه 374 مراجعه کنید.
به عنوان مثال ، اگر 1 مول محلول حاوی 1 مول ماده باشد ، چنین محلول را یک مولر (1 مولار) می نامند ، اگر 2 مول ، دو مولار (2 میلی لیتر) ، اگر 0.1 مول باشد ، محلول دسیمولار (0.1 میلی متر) است ، اگر 0.01 باشد مول ، سپس محلول سانتیمولار است (0.01 M) ، و غیره. برای تهیه محلول های غلظت مولار ، باید فرمول ماده را بدانید.
مثال 7 برای تهیه 200 میلی لیتر محلول هیدروکسید سدیم 0.1 میلی گرم NaOH ، چه مقدار سود سوز آور باید مصرف شود. |
|
داده شده: V \u003d 200 میلی لیتر C \u003d 0.1 م | تصمیم: قبل از؛ در کل ، ما وزن یک گرم مولکول هیدروکسید سدیم NaOH را محاسبه می کنیم. 23 + 16 + 1 \u003d 40 گرم از آنجا که محلول 0.1 میلی متر است ، بنابراین 1 لیتر از محلول حاوی 0.1 گرم مولکول NaOH ، یعنی 4 گرم است و در 200 میلی لیتر یا 0.2 لیتر ، محلول حاوی مقدار ناشناخته NaOH خواهد بود. ما نسبت را ایجاد می کنیم: در 1 لیتر محلول 0.1 M - 4 گرم NaOH "0.2" "- x" NaOH از اینجا 1: 0.2 \u003d 4: x x \u003d (4 0.2): 1 \u003d 0.8 گرم به عنوان مثال ، برای تهیه 200 میلی لیتر از محلول 0.1 میلی متر ، 0.8 گرم NaOH مورد نیاز است. |
متر NaOH (گرم)؟ |
غلظت مولی بسیار مناسب است زیرا حجم مساوی از محلول ها با مولاریت یکسان حاوی تعداد مولکول های یکسانی است ، زیرا یک مولکول گرم از هر ماده حاوی تعداد مولکول های یکسانی است.
محلول غلظت مولی در فلاسک های حجمی با حجم مشخص تهیه می شود. بر روی گردن چنین فلاسکی علامتی وجود دارد که دقیقاً حجم مورد نیاز را محدود می کند و نوشته روی فلاسک نشان می دهد که فلاسک حجمی داده شده به چه حجمی طراحی شده است.
■ 43. مقدار ماده مورد نیاز برای تهیه راه حل های زیر را محاسبه کنید:
الف) 5 لیتر محلول اسید سولفوریک 0.1 میلی لیتر ؛
ب) 20 میلی لیتر محلول اسید کلریدریک 2 میلی لیتر ؛
ج) 500 میلی لیتر محلول سولفات آلومینیوم 0.25 میلی لیتر ؛
د) 250 میلی لیتر محلول کلرید کلسیم 0.5 میلی متر.
محلولهای اسیدهای غلظت مولار اغلب باید از محلولهای درصد تهیه شوند.
■ 44. برای تهیه 500 میلی لیتر محلول 0.5 میلی لیتر به 50٪ اسید نیتریک نیاز است.
45. برای تهیه 10 لیتر از محلول 3 M به چه حجم اسید سولفوریک 98٪ نیاز است؟
46. \u200b\u200bمقداری از محلولهای زیر را محاسبه کنید:
الف) اسید سولفوریک 20٪ ؛
ب) 4٪ سود سوز آور؛
ج) اسید نیتریک 10٪ ؛
د) 50٪ پتاسیم سوزاننده.
غلظت نرمال محلول ها
نرمال با تعداد معادل گرم ماده حل شده در 1 لیتر محلول بیان می شود. برای اینکه محاسباتی را برای تهیه محلول غلظت طبیعی انجام دهید ، باید بدانید که معادل آن چیست. کلمه "معادل" به معنی "معادل" است.
معادل مقدار وزن عنصری است که می تواند با 1 قسمت وزنی هیدروژن ترکیب شود یا آن را در ترکیبات جایگزین کند.
اگر مولکول آب H2O حاوی دو اتم هیدروژن باشد ، مجموعاً 2 سال وزن دارد. e. ، و یک اتم اکسیژن با وزن 16 مکعب. e ، سپس توسط 1 مس یعنی هیدروژن 8 مس را تشکیل می دهد. یعنی اکسیژن که معادل اکسیژن خواهد بود. اگر از هر اکسیدی ، به عنوان مثال ، اکسید آهن FeO استفاده کنیم ، هیچ هیدروژن در آن وجود ندارد ، اما وجود دارد و از محاسبه قبلی دریافتیم که 8 سال است. اکسیژن معادل 1 at است. هیدروژن بنابراین کافی است مقدار آهن قابل ترکیب با 8 مکعب را پیدا کنید. اکسیژن ، و این نیز معادل آن خواهد بود. وزن اتمی آهن 56 است. در اکسید ، 56 در. ه. Fe 16 متر مکعب را تشکیل می دهد. اکسیژن و 8 مس یعنی اکسیژن آهن نصف خواهد شد.
می توانید معادل آن را برای مواد پیچیده پیدا کنید ، به عنوان مثال ، اسید سولفوریک H 2 SO 4. در اسید سولفوریک به مدت 1 مس. یعنی هیدروژن نیمی از مولکول اسید را تشکیل می دهد (البته شامل این و) ، چون اسید دو پایه است ، یعنی معادل اسید سولفوریک برابر است با وزن مولکولی آن (98 cu) بر 2 ، یعنی 49 c. ه
معادل پایه را می توان با تقسیم آن بر روی فلز یافت ، به عنوان مثال ، معادل NaOH برابر است با وزن مولکولی (40 مکعب) تقسیم بر 1 ، یعنی سدیم. معادل NaOH 40 c.u است. ه - معادل کلسیم کلسیم (OH) 2 برابر است با وزن مولکولی (74 متر مکعب) تقسیم بر کلسیم ، یعنی بر 2 ، یعنی 37 سال ، e.
برای یافتن معادل هر نمک ، باید آن را بر روی ظرفیت فلز و تعداد اتم های آن تقسیم کنید. بنابراین ، سولفات آلومینیوم Al 2 (SO 4) 3 342 c.u است. ه. معادل آن: 342: (3 2) \u003d 57 مس. که در آن 3 ظرفیت آلومینیوم است و 2 تعداد اتم آلومینیوم است.
■ 47. معادل ترکیبات زیر را محاسبه کنید. الف) اسید فسفریک ؛ ب) باریم ؛ ج) سولفات سدیم ؛ د) نیترات آلومینیوم.
معادل گرم به تعداد گرم ماده ای گفته می شود که از نظر عددی برابر با معادل آن باشد.
اگر 1 لیتر محلول حاوی 1 گرم معادل (g-eq) محلول باشد ، محلول یک نرمال است (1 N) ، اگر 0.1 گرم معادل باشد ، سپس deci-normal (0.1 N) ، اگر 0.01 گرم معادل باشد ، پس از آن سنتور (0.01 N) و غیره. برای محاسبه غلظت طبیعی محلول ها ، باید فرمول ماده را نیز بدانید.
محلولهای غلظت نرمال ، مانند محلولهای مولار ، در بطری های حجمی تهیه می شوند.
■ 48. برای تهیه 2 لیتر 0.1 n چه مقدار اسید سولفوریک لازم است. راه حل؟
49. چه مقدار نیترات آلومینیوم باید تهیه شود تا 200 میلی لیتر 0.5 N تهیه شود. راه حل؟
اغلب تهیه محلولهای با غلظت طبیعی از محلولهای غلیظ با غلظت درصد ضروری است. این کار به همان روشی انجام می شود که هنگام تهیه محلول های غلظت مولار ، اما نه وزن گرم مولکولی ، بلکه وزن معادل گرم محاسبه می شود.
مشخص کنید چه می دانید و چه نمی دانید. در شیمی ، رقت معمولاً به معنای ساخت مقدار کمی از محلول با غلظت شناخته شده و سپس رقیق سازی آن با مایع خنثی (مانند آب) و در نتیجه به دست آوردن محلول غلیظ کمتر از حجم بیشتر است. این عمل اغلب در آزمایشگاه های شیمیایی مورد استفاده قرار می گیرد ، بنابراین ، برای راحتی ، معرف ها به صورت غلیظ ذخیره می شوند و در صورت لزوم رقیق می شوند. در عمل ، به طور معمول ، غلظت اولیه و همچنین غلظت و حجم محلول به دست آمده شناخته می شود. که در آن حجم ناشناخته محلول غلیظ که باید رقیق شود.
مقادیر شناخته شده را به فرمول C 1 V 1 \u003d C 2 V 2 وصل کنید. در این فرمول ، C 1 غلظت محلول اولیه ، V 1 حجم آن ، C 2 غلظت محلول نهایی و V 2 حجم آن است. از معادله حاصل می توانید مقدار مورد نظر را به راحتی تعیین کنید.
- بعضی اوقات مفید است که یک علامت سوال در مقابل مقداری که می خواهید پیدا کنید ، قرار دهید.
- بیایید به مثال خود برگردیم. بیایید ارزش های شناخته شده را جایگزین برابری کنیم:
- C 1 V 1 \u003d C 2 V 2
- (5 میلی متر) V 1 \u003d (1 میلی متر) (1 لیتر). غلظت ها واحد اندازه گیری متفاوتی دارند. بیایید کمی بیشتر با هم در این باره صحبت کنیم.
تفاوت در واحدهای اندازه گیری را در نظر بگیرید. از آنجا که رقت منجر به کاهش غلظت و اغلب قابل توجه می شود ، گاهی اوقات غلظت ها در واحدهای مختلف اندازه گیری می شوند. اگر این مورد را از دست ندهید ، می توانید سفارشاتی با اندازه اشتباه داشته باشید که نتیجه را نمی گیرد. قبل از حل معادله ، تمام مقادیر غلظت و حجم را به واحدهای مشابه تبدیل کنید.
- در مورد ما ، از دو واحد غلظت M و mM استفاده می شود. بیایید همه چیز را به M ترجمه کنیم:
- 1 میلی متر × 1 میلی متر / 1.000 میلی متر
- \u003d 0.001 م.
بیایید معادله را حل کنیم. وقتی همه مقادیر را به واحدهای مشابه تبدیل کردید ، می توانید معادله را حل کنید. برای حل آن ، دانش در مورد عملیات جبری ساده تقریباً همیشه کافی است.
- برای مثال ما: (5 میلی متر) V 1 \u003d (1 میلی متر) (1 لیتر). با کاهش همه چیز به واحدهای مشابه ، معادله V 1 را حل می کنیم.
- (5 متر) V 1 \u003d (0.001 متر) (1 لیتر)
- V 1 \u003d (0.001 M) (1 L) / (5 M).
- V 1 \u003d 0.0002 لیتر ، یا 0.2 میلی لیتر.
در نظر بگیرید که یافته های خود را عملی کنید. فرض کنیم مقدار لازم را محاسبه کرده اید ، اما هنوز تهیه یک راه حل واقعی برای شما دشوار است. این وضعیت کاملاً قابل درک است - زبان ریاضیات و علوم ناب گاهی از دنیای واقعی فاصله دارد. اگر در معادله C 1 V 1 \u003d C 2 V 2 از قبل هر چهار مقدار را می دانید ، به شرح زیر عمل کنید:
- حجم V 1 محلول را با غلظت C 1 اندازه گیری کنید. سپس مایع رقت (آب و غیره) را اضافه کنید تا حجم محلول برابر با V 2 شود. این محلول جدید غلظت لازم را خواهد داشت (C 2).
- در مثال ما ، ابتدا 0.2 میلی لیتر از محلول استوک را با غلظت 5 M اندازه گیری می کنیم و سپس آن را با حجم یک لیتر رقیق می کنیم: 1 لیتر - 0.0002 لیتر \u003d 0.9998 لیتر ، یعنی 999.8 میلی لیتر آب به آن اضافه می کنیم. محلول حاصل غلظت لازم 1 میلی متر خواهد داشت.
در روند انجام کارهای آزمایشگاهی ، دانش آموز باید دوره آزمایش را مشاهده کند و تمام ویژگی های آن را ذکر کند: تغییر رنگ ، اثرات حرارتی ، خواندن ابزار و غیره. نتایج مشاهده در توالی آزمایشگاه با توالی خاصی ثبت می شود:
1) نام کار آزمایشگاهی ، تاریخ اتمام ؛
2) هدف کار ؛
3) دوره کار ، یک نقاشی از دستگاه یا یک نمودار نصب با شرح مختصری از اجزای مهم ترسیم کنید.
4) نتایج آزمایش باید در جداول وارد شود.
5) قسمت محاسبه شده (جداول ، فرمول ها ، نمودارها) ؛
6. نتیجه گیری.
سوابق موجود در مجله آزمایشگاه ، نقشه دستگاه ها ، طرح های نصب با جوهر تولید می شود. نمودارها با مداد روی کاغذ نمودار ساخته می شوند. تمام محاسبات باید در یک مجله آزمایشگاهی انجام شود.
مقادیر نمادها و ضرایب موجود در فرمول باید مستقیماً تحت فرمول به ترتیب ترتیب داده شده در فرمول آورده شوند.
موضوع 1. راه حل ها
در این بخش کارهای مربوط به تهیه محلولهای با غلظت معین و تعیین خصوصیات آنها ارائه می شود. از آنجا که این بخش برای پزشکان آینده به اندازه کافی مهم است همه مهمترین سیستمهای بیولوژیکی (سیتوپلاسم ، خون ، لنف ، بزاق ، ادرار و غیره) محلولهای آبی نمکها ، پروتئینها ، کربوهیدراتها ، لیپیدها و بسیاری از داروها محلول هستند. آثار ارائه شده در این بخش به شما امکان می دهد در تهیه راه حل ها و تجزیه و تحلیل آنها مهارت کسب کنید.
کار 1. تهیه محلول 0.1n hCl فعال
وظیفه کاری:آشنایی با روش تعیین تراکم محلول ها و تهیه محلول با روش رقت.
تجهیزات ، معرفها: یک مجموعه هیدرومتر ، یک سیلندر 200 میلی لیتری ، یک محلول غلیظ HCl ، یک فلاسک حجمی 100 میلی لیتری (یا حجم دیگری به صلاحدید معلم) ، اندازه گیری پیپت ها ، آب مقطر ، یک گلابی.
تکمیل کار:
برای تهیه یک محلول HCl تقریباً 0.1N با رقیق کردن یک اسید غلیظ ، لازم است که غلظت محلول محلول اسید کلریدریک غلیظ را کمابیش و دقیق بشناسید. غلظت آن را می توان با اندازه گیری چگالی آن با هیدومتر سنجید. برای این منظور ، محلول آزمایش در یک سیلندر 200 میلی لیتری ریخته می شود و هیدرومتر در آن پایین می آید.
چگالی محلول اولیه با هیدومتر اندازه گیری می شود.
با استفاده از جدول مرجع 1.1 ، غلظت HCl مربوط به چگالی اسید کلریدریک مورد نظر را پیدا کنید.
جدول 1.1
تراکم محلولهای اسید کلریدریک
تراکم ، g / ml |
تراکم ، g / ml | ||
اگر جدول رقمی مطابق با تراکم پیدا شده نداشته باشد ، دومی با استفاده از درون یابی با استفاده از دو مقدار نزدیک محاسبه می شود.
مثلا، تراکم محلول HCl 1.032 گرم در میلی لیتر است.
مقادیر چگالی بیشتر و کمتر از اندازه گیری شده و غلظت مربوطه را در نظر بگیرید. اختلاف ها را پیدا کن:
با افزایش تراکم 01/0 ، درصد اسید کلریدریک 2٪ افزایش می یابد. تراکم یافت شده 1.038 - 1.032 \u003d 0.006 کمتر از بالاترین مقدار است. درصد مربوط به تراکم 0.006 را پیدا کنید:
X \u003d (2 0.006): 0.01 \u003d 1.2 (٪).
با کم کردن این مقدار از بزرگترین مقدار ، مقدار دلخواه را بدست می آورید:
8% - 1,2% = 6,8%.
با دانستن درصد HCl ، حجم محلول غلیظ (اولیه) را که باید برای تهیه محلول HCl 0.1N استفاده شود ، محاسبه کنید. حجم محلول اصلی با فرمول محاسبه می شود:
V حجم محلول HCl غلیظ (اولیه) ، میلی لیتر است.
C m - غلظت مولی محلول (C m \u003d C N · f) ، mol / l ؛
V به - حجم یک فلاسک حجمی ، میلی لیتر ؛
M وزن مولکولی ماده ، g / mol است.
ρ چگالی محلول اولیه ، g / ml است.
ω - درصد غلظت محلول اولیه ،٪.
مثلا، لازم است 200 میلی لیتر محلول HCl 0.1N تهیه کنید
بنابراین ، برای تهیه 200 میلی لیتر محلول HCl 0.1N (C m \u003d 0.1N · 1 ، از f \u003d 1) HCl ، باید 10.4 میلی لیتر اسید کلریدریک با تراکم 1.032 گرم در میلی لیتر مصرف کنید.
محلول HCl غلیظ اولیه محاسبه شده با یک پیپت حجمی با دقت دهم میلی لیتر اندازه گیری می شود ، به یک فلاسک حجمی از حجم مورد نیاز منتقل می شود و با آب مقطر به مارک آورده می شود تا لبه پایین منیسک علامت را لمس کند.
فلاسک را با یک درپوش ببندید و با معکوس کردن چندین بار فلاسک محلول را کاملاً مخلوط کنید. راه حل بدست آمده به طور تقریبی 0.1N است. طبیعی بودن دقیق چنین راه حل با استفاده از تجزیه و تحلیل تیتریک اندازه گیری می شود.
تزئین کار. نتیجه گیری را تدوین کنید.