Фосфор входить до складу. Фосфор: будова атома, хімічні та фізичні властивості
Фосфор - життєво важливий елемент із п'ятої групи періодичної таблиці Менделєєва. Хімічні характеристики фосфору залежить від його модифікації. Найбільш активною речовиною є білий фосфор, що окислюється на повітрі. Фосфор має дві валентності (III та V) і три ступені окислення - +5, +3, -3.
Фосфор та з'єднання
Фосфор має три алотропічні модифікації, що відрізняються хімічними та фізичними властивостями:
- білий;
- червоний;
- чорний.
Під фосфором у хімічних реакціях найчастіше розуміють білий фосфор (P 4). Червоний фосфор входить у реакції за певних умов. Наприклад, реагує з водою при нагріванні та під тиском. Чорний фосфор практично інертний.
Мал. 1. Світиться білий фосфор.
Фосфор реагує з простими та складними речовинами, утворюючи:
- фосфін;
- фосфорну кислоту;
- фосфіди;
- оксиди.
Фосфін (РН 3) - погано розчинний у воді отруйний газ, аналог аміаку. У відсутності кисню при нагріванні розкладається прості речовини - фосфор і водень.
Мал. 2. Фосфін.
Фосфорна або ортофосфорна кислота (H3PO4) утворюється при взаємодії фосфору або оксиду фосфору (V) з водою.
Фосфіди - солі, що утворюються при взаємодії з металами чи неметалами. Вони нестійкі та легко розкладаються під дією кислот або води.
Фосфор може утворювати два оксиди - P 2 O 3 і P 2 O 5 .
H 3 PO 4 - кислота середньої сили, що виявляє амфотерні властивості при взаємодії із сильною кислотою. Фосфорна кислота утворює фосфати.
Хімічні властивості
Основні хімічні властивості фосфору та його сполук описані у таблиці.
Речовина |
Реакція |
Особливості |
Рівняння |
При надлишку O 2 утворює оксид фосфору (V) |
4P + 5O 2 → 2P 2 O 5; 4P + 3O 2 → 2P 2 O 3 |
||
З металом |
Є окислювачем |
3Mg + 2P → Mg 3 P 2 |
|
З галогенами та неметалами |
Не реагує із воднем |
2P + 3S → P 2 S 3 |
|
8Р + 12Н 2 О → 5РН 3 + 3Н 3 РО 2 |
|||
З кислотами |
2P + 5H 2 SO 4 → 2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O |
||
З лугами |
P 4 + 3NaOH + 3H 2 O → PH 3 + 3NaH 2 PO 2 |
||
Займеться на повітрі |
РН 3 + 2O 2 → H 3 PO 4 |
||
З галогенами та неметалами |
РН 3 + 2I 2 + 2H 2 O → H(PH 2 O 2) + 4HI |
||
З кислотами |
Виявляє властивості відновника |
РН 3 + 3H 2 SO 4 → H 2 (PHO 2) + 3SO 2 + 3H 2 O |
|
З металами |
З активними металами |
2H 3 PO 4 + 3 Ca → Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 |
|
Зазнає дисоціації |
H 3 PO 4 + H 2 O ↔ H 3 O + + H2PO 4 – |
||
З лугами |
Утворює кислі чи лужні фосфати |
H 3 PO 4 + 3NaOH → Na 3 PO 4 + 3H 2 O |
|
З оксидами |
2H 3 PO 4 + 3K 2 O → 2K 3 PO 4 + 3H 2 O |
||
2H 3 PO 4 + 3CaCO 3 → Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 O + 3CO 2 |
|||
З аміаком |
H 3 PO 4 + 3NH 3 → (NH 4) 3 PO 4 |
||
З галогенами та неметалами |
2P 2 O 3 + 6Cl 2 → 4PCl 3 O + O 2; 2P 2 O 3 + 9S → P 4 S 6 + 3SO 2 |
||
Повільно реагує з холодною водою та швидко – з гарячою |
P 2 O 3 + 3H 2 O → 2H 3 PO 3 |
||
З лугами |
P 2 O 3 + 4NaOH → 2Na 2 HPO 3 + H 2 O |
||
Реагує із вибухом |
2P 2 O 5 + 6H 2 O → 4H 3 PO 4 |
||
З кислотами |
Реакція заміщення |
4HNO 3 + 2P 2 O 5 → 4HPO 3 + 2N 2 O 5 |
|
Утворюють гідроксиди металів та фосфін. |
Ca 3 P 2 + 6H 2 O → 3Ca(OH) 2 + 2PH 3 |
||
З кислотами |
Реакція заміщення |
Ca 3 P 2 + 6HCl → 3CaCl 2 + 2PH 3 |
При нагріванні оксид фосфору розпадається. Причому P2O3 утворює червоний фосфор, а P2O5 - оксид фосфору (III) і кисень.
Мал. 3. Червоний фосфор.
Використання
Широке застосування мають сполуки фосфору:
- з фосфатів отримують добрива та миючі засоби;
- фосфорна кислота використовується для фарбування тканини;
- оксид фосфору (V) осушує рідини та гази.
Червоний фосфор використовується у виробництві сірників та вибухових речовин.
Що ми дізналися?
Фосфор - активний неметал, що реагує з простими та складними речовинами. В результаті реакцій утворює оксиди (III) та (V), фосфін, фосфорну кислоту та фосфіди. З'єднання фосфору вступають у реакцію з металами, неметалами, кислотами, лугами, водою. Фосфор та його сполуки використовуються у промисловості та сільському господарстві.
Тест на тему
Оцінка доповіді
Середня оцінка: 4.8. Усього отримано оцінок: 265.
(Перший електрон)
(за Полінгом)
P | 15 |
30,973762 | |
3s 2 3p 3 | |
Фосфор |
Фосфор— одне із найпоширеніших елементів земної кори, його зміст становить 0,08—0,09 % її маси. У вільному стані не зустрічається через високу хімічну активність. Утворює близько 190 мінералів, найважливішими з яких є апатит Ca 5 (PO 4) 3 (F, Cl, OH) фосфорит Ca 3 (PO 4) 2 та інші. Фосфор міститься у всіх частинах зелених рослин, ще більше його в плодах та насінні (див. фосфоліпіди). Міститься в тваринних тканинах, входить до складу білків та інших найважливіших органічних сполук (АТФ), є елементом життя.
Історія
Фосфорвідкрито гамбурзьким алхіміком Хеннігом Брандом в 1669 році. Подібно до інших алхіміків, Бранд намагався відшукати еліксир життя або філософський камінь, а отримав речовину, що світиться.
Дещо пізніше фосфор був отриманий іншим німецьким хіміком — Йоганном Кункелем.
Незалежно від Бранда та Кункеля фосфор був отриманий Р. Бойлем, який описав його у статті «Спосіб приготування фосфору з людської сечі», датованої 14 жовтня 1680 і опублікованій в 1693 .
Удосконалений спосіб отримання фосфору був опублікований в 1743 Андреасом Маргграфом.
Існують дані, що фосфор вміли отримувати ще арабські алхіміки у XII ст.
походження назви
Отримання
- 4P + 5O 2 → 2P 2 O 5 (з надлишком кисню),
- 4P + 3O 2 → 2P 2 O 3 (при повільному окисленні або при нестачі кисню).
Взаємодіє з багатьма простими речовинами — галогенами, сіркою, деякими металами, виявляючи окисні та відновлювальні властивості: лугами
У розчинах лугів диспропорціювання відбувається більшою мірою:
- 4Р + 3KOH + 3Н 2 О → РН 3 + 3KН 2 РО 2 .
Відновлювальні властивості
Сильні окислювачі перетворюють фосфор на фосфорну кислоту:
- 3P + 5HNO 3 + 2H 2 O → 3H 3 PO 4 + 5NO;
- 2P + 5H 2 SO 4 → 2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O.
Реакція окислення також відбувається при підпалюванні сірників, як окислювач виступає бертолетова сіль:
- 6P + 5KClO 3 → 5KCl + 3P 2 O 5
Застосування
Фосфор є найважливішим біогенним елементом і водночас знаходить дуже широке застосування у промисловості. Червоний фосфор застосовують у виробництві сірників. Його разом із тонко подрібненим склом та клеєм наносять на бічну поверхню коробки. При терті сірникової головки до складу якого входять хлорат калію та сірка, відбувається запалення.
Елементарний фосфор
Мабуть, перша властивість фосфору, яку людина поставила собі на службу, це горючість. Займість фосфору дуже велика і залежить від алотропічної модифікації.
Найбільш активний хімічно, токсичний і горюче білий (жовтий) фосфор, тому він дуже часто застосовується (в запальних бомбах тощо).
Червоний фосфор - основна модифікація, що виробляється і споживана промисловістю. Він застосовується у виробництві сірників, вибухових речовин, запальних складів, палив, а також протизадирних мастильних матеріалів, як газопоглинач у виробництві ламп розжарювання.
Фосфор присутній у живих клітинах у вигляді орто- та пірофосфорної кислот, входить до складу нуклеотидів, нуклеїнових кислот, фосфопротеїдів, фосфоліпідів, коферментів, ферментів. Кістки людини складаються з гідроксилапатиту 3С 3 (РО 4) 3 · CaF 2 . До складу зубної емалі входить фторапатит. Основну роль перетвореннях сполук фосфору в організмі людини і тварин грає печінка. Обмін фосфорних сполук регулюється гормонами та вітаміном D. Добова потреба людини у фосфорі 800-1500 мг. За нестачі фосфору в організмі розвиваються різні захворювання кісток.
Токсикологія елементарного фосфору
Червоний фосфорпрактично нетоксичний. Пил червоного фосфору, потрапляючи у легені, викликає пневмонію при хронічній дії.
Білий фосфор ГДК парів фосфору повітря 0,03 мг/м³.
Токсикологія сполук фосфору
Деякі сполуки фосфору (фосфін) дуже токсичні. Бойові отруйні речовини зарин, зоман, табун є сполуками фосфору.
Хімічний елемент азот утворює лише одну просту речовину. Дана речовина є газоподібною та утворена двоатомними молекулами, тобто. має формулу N 2. Незважаючи на те, що хімічний елемент азот має високу електронегативність, молекулярний азот N 2 є вкрай інертною речовиною. Обумовлений даний факт тим, що в молекулі азоту має місце вкрай міцний потрійний зв'язок (N N). Тому практично всі реакції з азотом протікають тільки при підвищених температурах.
Взаємодія азоту з металами
Єдина речовина, яка реагує з азотом у звичайних умовах – літій:
Цікавим є те що, що з іншими активними металами, тобто. лужними та лужноземельними, азот реагує тільки при нагріванні:
Взаємодія азоту з металами середньої та низької активності (крім Pt та Au) також можлива, проте потребує незрівнянно більш високих температур.
Взаємодія азоту з неметалами
Азот реагує з воднем при нагріванні у присутності каталізаторів. Реакція є оборотною, тому для підвищення виходу аміаку в промисловості процес ведуть при високому тиску:
Як відновник азот реагує зі фтором та киснем. Зі фтором реакція йде при дії електричного розряду:
З киснем реакція йде під дією електричного розряду або при температурі більше 2000 про З є оборотною:
З неметалів азот не реагує з галогенами та сіркою.
Взаємодія азоту зі складними речовинами
Хімічні властивості фосфору
Існує кілька алотропних модифікацій фосфору, зокрема білий фосфор, червоний фосфор і чорний фосфор.
Білий фосфор утворений чотирихатомними молекулами P 4 не є стійкою модифікацією фосфору. Отруйний. При кімнатній температурі м'який і подібно до воску легко ріжеться ножем. На повітрі повільно окислюється і через особливості механізму такого окислення світиться в темряві (явище хемілюмінесценції). Навіть за слабкого нагрівання можливе мимовільне займання білого фосфору.
З усіх алотропних модифікацій білий фосфор є найактивнішим.
Червоний фосфор складається з довгих молекул змінного складу Pn. У деяких джерелах вказується те, що він має атомну будову, але коректніше все-таки вважати її будову молекулярною. Внаслідок особливостей будови є менш активною речовиною в порівнянні з білим фосфором, зокрема, на відміну від білого фосфору, на повітрі окислюється значно повільніше і для його запалення потрібно підпал.
Чорний фосфор складається з безперервних ланцюгів P n і має шарувату структуру схожу на структуру графіту, через що і зовні схожий на нього. Ця алотропна модифікація має атомну будову. Найстійкіший із усіх алотропних модифікацій фосфору, найбільш хімічно пасивний. З цієї причини розглянуті нижче хімічні властивості фосфору слід відносити насамперед до білого та червоного фосфору.
Взаємодія фосфору з неметалами
Реакційна здатність фосфору є вищою, ніж у азоту. Так, фосфор здатний горіти після підпалу за звичайних умов, утворюючи кислотний оксид Р 2 O 5:
а при нестачі кисню оксид фосфору (III):
Реакція з галогенами також відбувається інтенсивно. Так, при хлоруванні та бромуванні фосфору залежно від пропорцій реагентів утворюються тригалогеніди або пентагалогеніди фосфору:
Зважаючи на істотно слабші окисні властивості йоду в порівнянні з іншими галогенами, можливе окислення фосфору йодом тільки до ступеня окислення +3:
На відміну від азоту фосфор із воднем не реагує.
Взаємодія фосфору із металами
Фосфор реагує при нагріванні з активними металами та металами середньої активності утворюючи фосфіди:
Взаємодія фосфору із складними речовинами
Фосфор окислюється кислотами окислювачами, зокрема, концентрованими азотною та сірчаною кислотами:
Слід знати, що фосфор білий реагує з водними розчинами лугів. Однак, зважаючи на специфічність, вміння записувати рівняння таких взаємодій на ЄДІ з хімії поки що не потрібно.
Тим не менш, тим, хто претендує на 100 балів для власного спокою, можна запам'ятати такі особливості взаємодії фосфору з розчинами лугів на холоді і при нагріванні.
На холоді взаємодія білого фосфору із розчинами лугів протікає повільно. Реакція супроводжується утворенням газу із запахом тухлої риби - фосфіну та сполуки з рідкісним ступенем окислення фосфору +1: При взаємодії білого фосфору з концентрованим розчином лугу при кип'ятінні виділяється водень і утворюється фосфіт: |
В організмі дорослої людини фосфор становить приблизно 1% маси всього тіла, 90% їх містяться в кістках і зубах, всередині клітин кісткової тканини, у вигляді фосфату кальцію. На міжклітинну рідину припадає лише близько 1% фосфору, тому судити про його дефіцит чи надлишок за рівнем речовини в сироватці крові безглуздо – потрібно досліджувати склад кісток.
Сполуки фосфору з кальцієм є основними структурними елементами кісток. З'єднання з іншими елементами необхідні підтримки в організмі кислотно-лужної рівноваги. Фосфор абсолютно необхідний для білкового та вуглеводного обміну, синтезу вітамінів групи В, транспорту гемоглобіну, запуску необхідних для нормального травлення ферментних реакцій та активації всмоктування у кишечнику іонів кальцію.
Одна з найважливіших функцій фосфору в організмі пов'язана із синтезом аденозинтрифосфорної кислоти (АТФ). Оскільки людина здатна здійснювати рухи завдяки скороченню та розслабленню скелетних м'язів, то АТФ якраз і забезпечує м'язові волокна енергією для їхнього скорочення.
Ще одна корисна для організму властивість фосфору - формування фосфоліпідів, необхідних компонентів побудови клітинних оболонок. Саме фосфоліпіди зумовлюють її проникність для входу необхідних речовин у клітину та виведення з неї продуктів життєдіяльності.
Фосфор входить до складу нуклеїнових кислот – полімерних сполук, що утворюють ДНК та РНК, які відіграють ключову роль у біологічних процесах відтворення живого організму, відповідають за ріст та поділ клітин, визначають когнітивні функції, швидкість реакцій та мислення, багато інших процесів функціонування головного мозку.
Фосфорна кислота бере участь у засвоєнні жирів, виробленні та розпаді глікогену, синтезі лецитину, необхідного для клітинних оболонок, у тому числі мозку. Оскільки лецитин витрачається при підвищених фізичних навантаженнях, потрібно у разі обов'язково збільшувати кількість фосфору в раціоні.
Взаємодія фосфору із кальцієм – дуже важлива умова здоров'я організму. Вважається нормальним співвідношення фосфору до кальцію 1:1,5 чи 1:2. Порушення цієї рівноваги загрожує ризиком відкладення кальцію у тканинах. Паратиреоїдний гормон посилює виведення фосфору із сечею, інсулін знижує його рівень у крові за рахунок стимулювання надходження у клітини, кальцитонін підвищує рівень фосфору в крові та сприяє його відкладенню у кістковій тканині.
Якщо обмін фосфору порушений, і його накопичилося надмірно в організмі, це може говорити про розвиток ниркової недостатності, порушення роботи щитовидної залози, можливий лейкоз. Дефіцит фосфору може свідчити про остеопороз, гострі захворювання печінки, інфекційні хвороби, а також про нестачу або порушення всмоктування вітаміну D. Відрегулювати нестачу вмісту фосфору в організмі можна спробувати корекцією щоденного раціону, підбираючи продукти, де багато цього мікроелементу.
Засвоєння фосфору та продукти з високим його вмістом
Багато фосфору міститься в деяких рослинних продуктах – наприклад, бобових, зернових, але через наявність у них деяких кислот рослинний фосфор погано засвоюється людським організмом. А ось з м'яса та риби фосфор засвоюється майже на 90%, непогано всмоктується він із молочних продуктів.
Перелік деяких продуктів, багатих на фосфор (в мг на 100 г)
М'ясо та молочні продукти | Риба та морепродукти | Овочі та фрукти | Горіхи, насіння, злаки, бобові | ||||
Молоко сухе | 790 | Ікра осетрова | 590 | Брокколі | 65 | Насіння гарбуза | 1233 |
Сир плавлений | 600 | Короп | 415 | Картопля | 60 | Висівки пшеничні | 1200 |
Куряче яйце | 540 | Камбала | 400 | Шпинат | 50 | Мак | 900 |
Сир типу «Російський» | 539 | Сардіна | 280 | Цвітна капуста | 43 | Соєві боби | 700 |
Бринза | 375 | Тунець | 280 | Буряк | 40 | Насіння соняшнику | 660 |
Свиняча печінка | 347 | Скумбрія | 280 | Огірок | 40 | Кунжут | 629 |
Яловичина | 324 | Осетрина | 280 | Ківі | 34 | Кешью | 593 |
Яловича печінка | 314 | Краби | 260 | Помідори | 30 | кедровий горіх | 572 |
Сир | 220 | Кальмари | 250 | Апельсин | 25 | Волоський горіх | 558 |
Бараніна | 202 | Ставрида | 250 | Морква | 24 | Овес | 521 |
Курка | 157 | Мойва | 240 | Банан | 22 | Квасоля | 500 |
Кефір | 143 | Мінтай | 240 | Слива | 16 | Гречка | 422 |
Йогурт натуральний | 94 | Креветки | 225 | Журавлина | 14 | Мал | 323 |
Молоко | 92 | Тріска | 210 | Яблуко | 11 | Зелений горошок | 157 |
Порада! Оптимальним варіантом заповнення запасів фосфору в організмі вважаються молочні продукти, оскільки в них додатково міститься кальцій, що легко засвоюється, і обидва мікроелементи ідеально збалансовані.
У шлунку фосфорна кислота з продуктів відщеплюється від органічних сполук, з якими надійшла в організм і всмоктується з тонкого кишечника. Тут всмоктування фосфору посилює лужна фосфатаза. Вироблення цього ферменту залежить від кількості вітаміну D. Далі засвоєний фосфор прямує до печінки, працює як активатор ферментів та вироблення жирних кислот, використовується у вигляді солей кістками та м'язами, бере участь в інших реакціях. Якщо в плазмі стає недостатньо фосфору, він відновлюється за рахунок запасів кісткової тканини. Коли фосфору забагато у плазмі, він відкладається у скелеті. Залишки засвоєного фосфору як фосфату кальцію виводяться з організму через кишечник і нирки. За добу нирками фільтрується близько 200 ммоль фосфату, а виводиться близько 26 мм.
Поєднання фосфору з іншими речовинами значно впливає його засвоюваність. Так, погіршується його всмоктування при високому вмісті у продуктах цукру та фруктози, магнію та заліза, а покращується – у присутності вітаміну А та вітаміну F . Фосфор погано засвоюється у присутності алкоголю, кави, чорного чаю.
Багато фосфору втрачається при відварюванні продуктів у великій кількості води. Він переходить у бульйон, а також при попередньому обсмажуванні продуктів перед гасінням. Для того, щоб максимально зберегти фосфор в їжі, їх бажано нарізати безпосередньо перед приготуванням, варити в невеликій кількості води. Продукти потрібно зберігати у закритих упаковках без доступу світла.
Норми вживання фосфору та наслідки його можливого дефіциту
При збалансованому регулярному харчуванні кількість фосфору в організмі зазвичай зберігається в нормі, хоча варто пам'ятати, що, наприклад, в консерви для збереження продукту додаються фосфати, і при великій кількості консервованих продуктів в раціоні можливо перевищення кількості фосфору в організмі.
Норма фосфору, яка щодня має надходити в організм
При тяжких фізичних навантаженнях або спортивних тренуваннях потрібно приймати вдвічі більше фосфору, ніж зазвичай. Під час вагітності щоденну норму фосфору збільшують у 3, при грудному вигодовуванні – у 3,8 раза (після консультації з лікарем та під його контролем).
Недолік фосфору в організмі набагато небезпечніший за його надлишок, оскільки він провокує порушення обмінних процесів, порушує роботу нервової системи, стає причиною кістково-м'язових патологій. Чинниками, які сприяють нестачі фосфору, можуть стати:
- «голодні» дієти, зокрема монодієти;
- сильні харчові отруєння із тривалим порушенням нормальної роботи кишечника;
- веганство із вживанням рослинних продуктів, вирощених на бідних фосфором ґрунтах;
- сильні стреси, фізичні перевтоми, інтенсивне зростання у підлітків, вагітність;
- зловживання солодкими газировками;
- вживання великої кількості БАД з магнієм, кальцієм, алюмінієм, барієм – вони сприяють зв'язуванню фосфору та його посиленому виведенню;
- хронічні захворювання нирок, околощитовидних залоз, цукровий діабет.
Нестачу фосфору в організмі можна запідозрити при частих простудних захворюваннях, постійному відчутті слабкості та розбитості, оніміння шкіри або підвищенні її чутливості, порушення пам'яті та концентрації уваги, незрозумілій дратівливості та депресіях, постійному відчутті тривоги, зниклому апетиті.
Наслідком дефіциту фосфору, якщо не вжити своєчасних заходів для відновлення його рівня, можуть стати:
- пародонтоз;
- остеопороз;
- геморагічні висипання на шкірі;
- ожиріння печінки;
- неврологічні захворювання;
- болі в м'язах та суглобах;
- розвиток дистрофії міокарда
Тривалий дефіцит фосфору загрожує розвитком артриту, крихкості кісток, нервового виснаження.
Порада! При нестачі фосфору в організмі, якщо він не спричинений порушенням всмоктування речовини через хвороби, краще заповнити його за допомогою корекції раціону харчування. Прийом біодобавок та аптечних препаратів фосфору може стати причиною передозування та пов'язаних з нею неприємностей зі здоров'ям
Якщо ж йдеться про хронічну недостатність фосфору, лікар приймає рішення щодо корекції стану шляхом введення АТФ, кальцію гліцерофосфату, фітину, натрію фосфату, інших необхідних у конкретній ситуації препаратів.
Препарати фосфору та особливості їх призначення, небезпеки передозування.
Препарати з вмістом фосфору досить різноманітні, щоб вибрати відповідний для вирішення проблеми, що зумовила дефіцит цього елемента в організмі.
АТФ (аденозинтрифосфорна кислота). Призначається при захворюваннях нервової системи, м'язових дистрофіях, дистрофії серцевого м'яза, спазмах судин серця, рухових порушеннях при хворобі Паркінсона.
Фосфрена. Містить органічний фосфор, лецитин, солі кальцію та заліза. Призначається при неврастенії, перевтомі.
Фітін. Являє собою суміш фосфорних кислот, солей кальцію, магнію та фосфору. Рекомендується при неврастеніях, статевих розладах, переломах, проявах рахіту, анемії, гіпотонії.
Натрію фосфат. Застосовують при отруєннях, підвищеній кислотності, іноді як легке проносне.
Гліцерофосфат. Призначається як тонізуючий та зміцнюючий засіб для підвищення активності організму при поганому харчуванні, виснаженні нервової системи.
Ліпоцеребрин. Призначають при нервових виснаженнях, зниженому артеріальному тиску та перевтомі.
Якщо немає додаткових умов з боку лікаря, препарати приймають по 1 таблетці або чайній ложці (залежно від форми) 2-3 рази на день протягом місяця. АТФ вводиться внутрішньом'язово перші 22 дні по 1 мл 1 раз на день, потім двічі на день, загальний курс 40 ін'єкцій.
Дуже важливо при додатковому прийомі препаратів фосфору ретельно стежити за складом щоденного меню і не допускати збоїв у призначених лікарем дозування, щоб уникнути ризику надлишку фосфору в організмі. Причиною передозування на фоні прийому біодобавок та препаратів із фосфором може стати високий вміст цієї речовини у магазинних продуктах та напоях. Саме фосфорні сполуки перешкоджають комкованню та зстеженню кави, какао, сухих вершків та інших сипучих продуктів, підвищують обсяг ковбасних виробів, забезпечують м'якість плавленим сирам та гомогенність згущеним молоком, продовжують термін зберігання молока та м'ясних продуктів.
Причиною надмірного накопичення фосфору може стати і порушення обміну речовин, прийом гормональних препаратів, хронічне отруєння при постійній роботі з речовинами, що містять фосфор.
Надлишок фосфору в організмі проявляється дрібними крововиливами на очній сітківці, поганою згортанням крові. Якщо не вжити заходів вчасно, запускається процес утворення каменів у нирках, розвивається анемія, жирова дистрофія дрібних судин серця, печінки та нирок. Хронічне отруєння червоним фосфором може стати причиною повторюваних пневмоній. Одна з форм отруєння надлишком фосфору – некроз щелеп, який проявляється затятими зубними болями, їх розхитуванням та випаданням.
Дуже небезпечний для людини фосфор білий. Його надлишок в організмі проявляється головним болем та блюванням, слабкістю, жовтяничним кольором шкіри, почуттям печіння у шлунку. Якщо отруєння набуло хронічної форми, значно підвищується ризик порушення роботи серця та нервової системи, обмінних процесів у кістковій тканині. При попаданні на шкіру білий фосфор залишає важкі опіки, оскільки здатний тліти. При гострому отруєнні цим видом фосфору першою допомогою стає промивання шлунка та прийом проносних, опіки обробляються мідним купоросом.
Детальніше про фосфор в організмі людини - про його роль, користь для здоров'я, ознаки дефіциту, чим небезпечний надлишок фосфору - дивіться у відео нижче.
>> Хімія: Фосфор та його сполуки
Будова та властивості атомів . Наступний після азоту представник головної підгрупи V групи Періодичної системи - елемент-неметал фосфор Р. Атоми в порівнянні з атомами азоту мають більший радіус, менше значення електронегативності, а отже, більш виражені відновлювальні властивості. Сполуки зі ступенем окислення -3 атома фосфору зустрічаються рідше, ніж у азоту (тільки у фосфідах - сполуках фосфору з металами, наприклад Са3Р2, Na3Р). Найчастіше фосфор виявляє у сполуках ступінь окиснення +5. А ось його з'єднання з воднем - фосфін РН3 - той рідкісний випадок, коли ковалентний зв'язок між атомами різних елементів неполярний через те, що електронегативності фосфору і водню мають майже однакові значення.
Фосфор – проста речовина. Хімічний елемент фосфорутворює кілька алотропних модифікацій. З них ви вже знаєте дві прості речовини: білий фосфор і червоний фосфор.
Білий фосфор має молекулярну кристалічну решітку, що складається з молекул Р4. Нерозчинний у воді, добре розчиняється у сірковуглецю. На повітрі легко окислюється, а порошкоподібному стані навіть запалюється.
Білий фосфор дуже отруйний. Особливою властивістю є здатність світитися в темряві внаслідок його окислення. Зберігають його під водою.
Червоний фосфор є темно-малиновий порошок. Не розчиняється ні у воді, ні у сірковуглецю. На повітрі окислюється повільно і самозаймається. Неотруйний і не світиться у темряві.
При нагріванні червоного фосфору в пробірці, закритій ватним тампоном, він перетворюється на білий фосфор (концентровані пари), і якщо висмикнути тампон, білий фосфор спалахне повітря (рис. 35). Цей досвід свідчить про вогненебезпечність білого фосфору.
Хімічні властивості червоного та білого фосфору близькі, але білий фосфор більш хімічно активний. Так, обидва вони, як і належить неметал, взаємодіють з металами, утворюючи фосфіди:
Білий фосфор спалахує на повітрі, а червоний горить при підпалюванні. В обох випадках утворюється оксид фосфору, що виділяється у вигляді густого білого диму:
4Р + 502 = 2Р205
Мал. 35. Досвід, що ілюструє перехід червоного фосфору на білий
З воднем фосфор безпосередньо не реагує, фосфін РН3 можна отримати опосередковано, наприклад з фосфідів:
Са3Р2 + 6НСl = ЗСаСl2 + 2РН3
Фосфін- дуже отруйний газ із неприємним запахом. Легко спалахує на повітрі. Це властивість фосфіну і пояснює появу болотяних блукаючих вогнів.
З'єднання фосфору
. При горінні фосфіну або фосфору утворюється, як ви знаєте, оксид фосфору Р205 - білий гігроскопічний порошок. Це типовий кислотний оксид, що має всі властивості кислотних оксидів.
Оксиду фосфору відповідає фосфорна кислота Н3Р04. Вона являє собою тверду прозору кристалічну речовину, що добре розчиняється у воді в будь-яких співвідношеннях. Як триосновна кислота, Н3Р04 утворює три ряди солей:
середні солі, або фосфати, наприклад, Са3(Р04)2, які нерозчинні у воді, крім фосфатів лужних металів;
кислі солі - дигідрофосфати, наприклад Са(Н2Р04)2, більшість з яких добре розчиняються у воді;
кислі солі - гідрофосфати, наприклад СаНР04, які мало розчинні у воді (крім фосфатів натрію, калію та амонію), тобто займають проміжне положення між фосфатами та гідрофосфатами по розчинності.
У природі фосфор у вільному вигляді не зустрічається лише у вигляді сполук. Найважливішими природними сполуками фосфору є мінерали фосфорити та апатити. Основну їхню масу становить фосфат кальцію Са3(Р04)2, з якого отримують у промисловості фосфор.
Біологічне значення фосфору Фосфор є постійною складовою тканин організмів людини, тварин і рослин. В організмі людини більшість фосфору пов'язана з кальцієм. Для побудови скелета дитині потрібно стільки ж фосфору, як і кальцію. Крім кісток, фосфор міститься в нервовій та мозковій тканинах, крові, молоці. У рослинах, як і у тварин, фосфор входить до складу білків.
З фосфору, що надходить в організм людини з їжею, головним чином з яйцями, м'ясом, молоком і хлібом, будується АТФ – аденозинтрифосфорна кислота, яка служить збирачем та носієм енергії, а також нуклеїнові кислоти – ДНК та РНК, що здійснюють передачу спадкових властивостей організму. Найбільш інтенсивно АТФ витрачається в активно працюючих органах тіла: у печінці, м'язах, мозку. Недарма знаменитий мінералог, один із основоположників науки геохімії, академік А. Є. Ферсман назвав фосфор «елементом життя та думки».
Як було зазначено, фосфор існує в природі у вигляді сполук, що містяться у ґрунті (або розчинених у природних водах). З ґрунту фосфор витягується рослинами, а тварини отримують фосфор із рослинною їжею. Після відмирання рослинних та тваринних організмів фосфор знову переходить у ґрунт. Так здійснюється кругообіг фосфору в природі (рис. 36).
Застосування фосфору та його сполук
. Червоний фосфор використовують для виробництва сірників, фосфорної кислоти, яка, у свою чергу, йде на виробництво фосфорних добрив та кормових добавок для тваринництва. Крім того, фосфор застосовують для отримання отрутохімікатів (згадайте балончики з дихлофосом, хлорофосом та ін.).
Відкриття фосфору
. Фосфор був відкритий німецьким алхіміком Г. Брандом в 1669 і отримав свою назву за його здатність світитися в темряві (грец. фосфор - світлоносний).
1. Алотропія фосфору: білий фосфор, червоний фосфор.
2. Властивості фосфору: утворення фосфідів, фосфіну, оксиду фосфору (V).
3. Фосфорна кислота та три ряди її солей: фосфати, гідрофосфати та дигідрофосфати.
4. Біологічне значення фосфору (фосфат кальцію, АТФ, ДНК та РНК).
5. Застосування фосфору та його сполук.
Напишіть формули трьох видів солей натрію та фосфорної кислоти, назвіть їх та запишіть рівняння їхньої дисоціації.
Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення:
Р -> Мg3P2 -> РН3 -> Р205 -> Н3Р04 -> Са3(Р04)2
Зміст уроку конспект урокуопорний каркас презентація уроку акселеративні методи інтерактивні технології Практика завдання та вправи самоперевірка практикуми, тренінги, кейси, квести домашні завдання риторичні питання від учнів Ілюстрації аудіо-, відеокліпи та мультимедіафотографії, картинки графіки, таблиці, схеми гумор, анекдоти, приколи, комікси притчі, приказки, кросворди, цитати Доповнення рефератистатті фішки для допитливих шпаргалки підручники основні та додаткові словник термінів інші Удосконалення підручників та уроківвиправлення помилок у підручникуоновлення фрагмента у підручнику елементи новаторства на уроці заміна застарілих знань новими Тільки для вчителів ідеальні урокикалендарний план на рік методичні рекомендації програми обговорення Інтегровані уроки